Class 10

अम्ल क्षारक एवं लवण Class 10 Notes | Acids Bases Salts Hindi PDF 2025

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अम्ल, क्षारक एवं लवण

Acids, Bases and Salts
RBSE / NCERT | कक्षा 10 | विज्ञान | अध्याय 2 | सत्र 2025-26
अध्याय
2
पृष्ठ
18-39
भारांक
7 अंक
टॉपिक्स
12+

अम्ल, क्षारक एवं लवण (Acids, Bases and Salts)

हमारे दैनिक जीवन में अम्ल (Acids), क्षारक (Bases) और लवण (Salts) का बहुत महत्वपूर्ण स्थान है। नींबू का खट्टा स्वाद साइट्रिक अम्ल के कारण, दही का खट्टापन लैक्टिक अम्ल के कारण, और साबुन की चिकनाहट क्षारक के कारण होती है। इस अध्याय में हम इनके गुणधर्म, pH स्केल और महत्वपूर्ण यौगिकों का अध्ययन करेंगे।

📑 विषय सूची
  1. सूचक (Indicators)
  2. अम्ल (Acids)
  3. क्षारक (Bases)
  4. उदासीनीकरण अभिक्रिया
  5. pH स्केल
  6. pH का महत्व
  7. लवण के प्रकार
  8. महत्वपूर्ण यौगिक
  9. क्रिस्टलन का जल
  10. महत्वपूर्ण प्रश्न

1. सूचक (Indicators)

📌 परिभाषा
सूचक वे पदार्थ हैं जो अम्लीय या क्षारकीय विलयन में अलग-अलग रंग दिखाते हैं। इनकी सहायता से हम किसी विलयन की प्रकृति (अम्लीय/क्षारकीय) पता कर सकते हैं।

प्राकृतिक सूचक:

सूचक स्रोत अम्ल में रंग क्षार में रंग
लिटमस लाइकेन 🔴 लाल 🔵 नीला
हल्दी हल्दी पौधा 🟡 पीला 🔴 लाल-भूरा
गुड़हल (China Rose) गुड़हल फूल 🌸 गुलाबी 🟢 हरा
लाल पत्तागोभी पत्तागोभी 🔴 लाल 🟢 हरा

संश्लेषित (कृत्रिम) सूचक:

सूचक अम्ल में रंग क्षार में रंग उदासीन में
फिनॉल्फथैलीन रंगहीन 🌸 गुलाबी रंगहीन
मेथिल ऑरेंज 🔴 लाल 🟠 पीला नारंगी

2. अम्ल (Acids)

📌 परिभाषा (Arrhenius सिद्धांत)
अम्ल वे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) देते हैं।
HCl → H⁺ + Cl⁻   |   H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻   |   HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

अम्लों के प्रकार:

🧪 खनिज अम्ल (Mineral Acids)
  • हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)
  • सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄)
  • नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)
⚠️ प्रबल अम्ल - खतरनाक
🍋 कार्बनिक अम्ल (Organic Acids)
  • एसीटिक अम्ल (CH₃COOH) - सिरका
  • साइट्रिक अम्ल - नींबू
  • लैक्टिक अम्ल - दही
  • फॉर्मिक अम्ल - चींटी
  • ऑक्सैलिक अम्ल - टमाटर
✓ दुर्बल अम्ल - खाने में उपयोग

अम्लों के रासायनिक गुण:

1️⃣ धातु + अम्ल → लवण + H₂↑
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑
2️⃣ कार्बोनेट/बाइकार्बोनेट + अम्ल → लवण + H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
3️⃣ धातु ऑक्साइड + अम्ल → लवण + H₂O
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
(काला → नीला-हरा)

3. क्षारक (Bases)

📌 परिभाषा
क्षारक वे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) देते हैं।
NaOH → Na⁺ + OH⁻   |   KOH → K⁺ + OH⁻   |   Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻
💡 क्षारक vs क्षार (Base vs Alkali)
क्षारक (Base): सभी धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड
क्षार (Alkali): जल में घुलनशील क्षारक (जैसे NaOH, KOH, Ca(OH)₂)
नियम: सभी क्षार क्षारक हैं, लेकिन सभी क्षारक क्षार नहीं हैं।

4. उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralisation)

📌 परिभाषा
जब अम्ल और क्षारक आपस में अभिक्रिया करते हैं तो लवण और जल बनते हैं। इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।
अम्ल + क्षारक → लवण + जल

HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
⚠️ महत्वपूर्ण नियम:
हमेशा अम्ल को जल में मिलाएं, जल को अम्ल में नहीं!
कारण: सान्द्र अम्ल में जल मिलाने पर अत्यधिक ऊष्मा निकलती है जो खतरनाक हो सकती है।

5. pH स्केल (pH Scale)

📌 परिभाषा
pH = potential of Hydrogen (हाइड्रोजन की शक्ति)
pH = -log₁₀[H⁺]
यह किसी विलयन की अम्लीयता या क्षारकता मापने का पैमाना है। यह 0 से 14 तक होता है।
खोजकर्ता: सोरेन्सन (1909)
📊 pH स्केल (0-14)
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14
← अम्लीय (Acidic)
उदासीन (pH=7)
क्षारकीय (Basic) →
पदार्थ pH मान प्रकृति
जठर रस (Gastric juice)1.2प्रबल अम्लीय
नींबू रस2.2अम्लीय
सिरका2.5अम्लीय
टमाटर4.5दुर्बल अम्लीय
वर्षा जल (सामान्य)5.6दुर्बल अम्लीय
दूध6.5दुर्बल अम्लीय
शुद्ध जल7.0उदासीन
रक्त7.4दुर्बल क्षारकीय
समुद्री जल8.4क्षारकीय
मिल्क ऑफ मैग्नीशिया10.0क्षारकीय
NaOH (1M)14.0प्रबल क्षारकीय

6. pH का महत्व (Importance of pH)

🦷 मुख स्वास्थ्य
  • मुँह का pH 5.5 से कम होने पर दाँत क्षरण शुरू
  • बैक्टीरिया अम्ल बनाते हैं
  • क्षारकीय टूथपेस्ट से सुरक्षा
🐝 कीट डंक
  • मधुमक्खी डंक: फॉर्मिक अम्ल → बेकिंग सोडा लगाएं
  • ततैया डंक: क्षारकीय → सिरका लगाएं
🌱 कृषि/मृदा
  • पौधों के लिए आदर्श pH: 5.5-7.0
  • अम्लीय मृदा → चूना (CaO) मिलाएं
  • क्षारकीय मृदा → जिप्सम मिलाएं
🩸 रक्त pH
  • सामान्य pH: 7.35-7.45
  • इससे कम/अधिक होने पर जीवन खतरे में
🌧️ अम्ल वर्षा
  • pH < 5.6 वाली वर्षा
  • SO₂, NO₂ गैसों से बनती है
  • भवनों, फसलों को नुकसान
💊 पाचन तंत्र
  • अधिक अम्लता → एसीडिटी
  • ऐन्टैसिड (Mg(OH)₂) से उपचार

7. लवण के प्रकार (Types of Salts)

प्रकार बनने का तरीका pH उदाहरण
उदासीन लवण प्रबल अम्ल + प्रबल क्षार 7 NaCl, KNO₃
अम्लीय लवण प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षार <7 NH₄Cl, CuSO₄
क्षारकीय लवण दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षार >7 Na₂CO₃, CH₃COONa

8. महत्वपूर्ण यौगिक (Important Compounds)

8.1 साधारण नमक (NaCl)

रासायनिक नाम: सोडियम क्लोराइड
सूत्र: NaCl
स्रोत: समुद्री जल, खदानें (सेंधा नमक)
⚡ क्लोर-क्षार प्रक्रिया (Chlor-Alkali Process)
2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g)

एनोड पर: Cl₂ गैस   |   कैथोड पर: H₂ गैस   |   विलयन में: NaOH

8.2 सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)

रासायनिक नाम: सोडियम हाइड्रॉक्साइड
सामान्य नाम: कास्टिक सोडा / दाहक सोडा
सूत्र: NaOH
उपयोग: साबुन, कागज, रेयॉन, डिटर्जेंट बनाने में

8.3 विरंजक चूर्ण (Bleaching Powder)

रासायनिक नाम: कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड
सूत्र: CaOCl₂ या Ca(OCl)Cl
बनाना: Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
उपयोग: कपड़े/कागज ब्लीच करना, जल शुद्धिकरण, कीटाणुनाशक

8.4 बेकिंग सोडा (Baking Soda)

रासायनिक नाम: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट / सोडियम बाइकार्बोनेट
सूत्र: NaHCO₃
गर्म करने पर: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
उपयोग:
• बेकिंग (केक, ब्रेड फुलाना)
• ऐन्टैसिड (एसीडिटी में राहत)
• अग्निशामक (सोडा-एसिड)
💡 बेकिंग पाउडर क्या है?
बेकिंग पाउडर = बेकिंग सोडा + टार्टरिक अम्ल
टार्टरिक अम्ल Na₂CO₃ को उदासीन कर देता है (जो कड़वा स्वाद देता है)।

8.5 धोने का सोडा (Washing Soda)

रासायनिक नाम: सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट
सूत्र: Na₂CO₃·10H₂O (10 अणु क्रिस्टलन जल)
बनाना:
NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ → NaHCO₃ + NH₄Cl
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
Na₂CO₃ + 10H₂O → Na₂CO₃·10H₂O
उपयोग: कपड़े धोना, कांच बनाना, बोरेक्स बनाना, जल की कठोरता दूर करना

8.6 प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP)

रासायनिक नाम: कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट
सूत्र: CaSO₄·½H₂O (या 2CaSO₄·H₂O)
बनाना:
CaSO₄·2H₂O (जिप्सम) → CaSO₄·½H₂O (POP) + 1½H₂O [373K पर गर्म करने पर]
जमना:
CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O (कठोर जिप्सम)
उपयोग: टूटी हड्डियों पर प्लास्टर, मूर्तियाँ बनाना, दीवारों की सजावट, दंत चिकित्सा

9. क्रिस्टलन का जल (Water of Crystallisation)

📌 परिभाषा
क्रिस्टलन का जल वे जल के निश्चित अणु हैं जो लवण की एक सूत्र इकाई में रासायनिक रूप से जुड़े होते हैं।
यौगिक सूत्र जल अणु रंग
कॉपर सल्फेट (नीला थोथा)CuSO₄·5H₂O5🔵 नीला
फेरस सल्फेट (हरा कसीस)FeSO₄·7H₂O7🟢 हरा
जिप्समCaSO₄·2H₂O2⚪ सफेद
धोने का सोडाNa₂CO₃·10H₂O10⚪ पारदर्शी
प्लास्टर ऑफ पेरिसCaSO₄·½H₂O½⚪ सफेद
🔬 प्रयोग: CuSO₄·5H₂O गर्म करना
CuSO₄·5H₂O —Δ→ CuSO₄ + 5H₂O
(नीला → सफेद)
सफेद CuSO₄ में जल मिलाने पर फिर नीला हो जाता है। यह जल की उपस्थिति के परीक्षण में उपयोग होता है।

10. महत्वपूर्ण प्रश्न

Q1. pH स्केल क्या है?
उत्तर: pH स्केल किसी विलयन की अम्लीयता या क्षारकता मापने का पैमाना है। यह 0 से 14 तक होता है। pH 7 उदासीन, 7 से कम अम्लीय, 7 से अधिक क्षारकीय है।
Q2. उदासीनीकरण अभिक्रिया क्या है?
उत्तर: जब अम्ल और क्षारक आपस में अभिक्रिया करते हैं तो लवण और जल बनते हैं।
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Q3. बेकिंग सोडा और धोने के सोडा में अंतर बताइए।
उत्तर: बेकिंग सोडा (NaHCO₃) में क्रिस्टलन जल नहीं है, दुर्बल क्षारकीय, बेकिंग व ऐन्टैसिड में उपयोग। धोने का सोडा (Na₂CO₃·10H₂O) में 10 अणु जल, अधिक क्षारकीय, धुलाई व उद्योग में उपयोग।
Q4. प्लास्टर ऑफ पेरिस कैसे बनता है?
उत्तर: जिप्सम (CaSO₄·2H₂O) को 373K पर गर्म करने पर प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄·½H₂O) बनता है।
Q5. दाँतों का क्षरण किस pH पर शुरू होता है?
उत्तर: जब मुँह का pH 5.5 से कम हो जाता है।

🎯 MCQ (बहुविकल्पीय प्रश्न)

1. लिटमस किससे प्राप्त होता है?
(a) लाइकेन (b) हल्दी (c) गुड़हल (d) पत्तागोभी
✓ उत्तर: (a) लाइकेन
2. शुद्ध जल का pH है:
(a) 0 (b) 7 (c) 14 (d) 1
✓ उत्तर: (b) 7
3. जिप्सम का सूत्र है:
(a) CaSO₄·½H₂O (b) CaSO₄·2H₂O (c) CaSO₄ (d) Ca(OH)₂
✓ उत्तर: (b) CaSO₄·2H₂O
4. मधुमक्खी के डंक में कौन सा अम्ल है?
(a) एसीटिक (b) फॉर्मिक (c) ऑक्सैलिक (d) साइट्रिक
✓ उत्तर: (b) फॉर्मिक अम्ल
5. धोने के सोडे में क्रिस्टलन जल के अणु हैं:
(a) 2 (b) 5 (c) 7 (d) 10
✓ उत्तर: (d) 10

11. सन्दर्भ एवं उपयोगी लिंक

• कक्षा 10 सामाजिक विज्ञान नोट्स:
https://www.ncertclasses.com/2025/12/class-10-samajik-vigyan-notes-hindi.html

• NCERT Classes Website:
https://www.ncertclasses.com

📖 पुस्तक सन्दर्भ

  1. NCERT विज्ञान पाठ्यपुस्तक, कक्षा 10, अध्याय 2
  2. RBSE विज्ञान पाठ्यपुस्तक, कक्षा 10, 2025-26
श्रेणियाँ: RBSE कक्षा 10 | NCERT | विज्ञान | रसायन विज्ञान | अम्ल क्षारक लवण | pH Scale | Board Exam 2025

© ncertclasses.com | मारवाड़ी मिशन 100

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अंतिम अपडेट: 31 दिसम्बर 2025

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