रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण

Chemical Reactions and Equations

रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) वह प्रक्रिया है जिसमें एक या अधिक पदार्थ (अभिकारक) आपस में क्रिया करके नए पदार्थ (उत्पाद) बनाते हैं। इस अध्याय में हम रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार, रासायनिक समीकरण लिखने की विधि, समीकरण संतुलित करना, तथा दैनिक जीवन में होने वाली अभिक्रियाओं जैसे संक्षारण और विकृतगंधिता के बारे में अध्ययन करेंगे।

रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण

किसी रासायनिक अभिक्रिया के होने की पहचान निम्नलिखित लक्षणों से की जा सकती है:

1. रंग में परिवर्तन — जैसे कॉपर सल्फेट के नीले विलयन में लोहे की कील डालने पर विलयन का रंग हरा हो जाता है।
2. गैस का निकलना — जैसे जिंक पर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल डालने पर हाइड्रोजन गैस निकलती है।
3. अवक्षेप का बनना — जैसे सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड की अभिक्रिया में सफेद अवक्षेप बनता है।
4. ताप में परिवर्तन — जैसे बिना बुझे चूने में पानी मिलाने पर ऊष्मा निकलती है।
5. अवस्था में परिवर्तन — जैसे मोमबत्ती के जलने पर ठोस मोम द्रव में बदलता है।
6. प्रकाश या ध्वनि उत्पन्न होना — जैसे मैग्नीशियम के जलने पर चमकदार प्रकाश निकलता है।

रासायनिक समीकरण

रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और सूत्रों की सहायता से संक्षेप में व्यक्त करना रासायनिक समीकरण कहलाता है। समीकरण के बाईं ओर अभिकारक तथा दाईं ओर उत्पाद लिखे जाते हैं।

समीकरण में प्रयुक्त प्रतीक

प्रतीक	अर्थ (हिंदी)	Meaning (English)
→	देता है / बनाता है	Yields
+	और / तथा	And
(s)	ठोस अवस्था	Solid
(l)	द्रव अवस्था	Liquid
(g)	गैस अवस्था	Gas
(aq)	जलीय विलयन	Aqueous solution
↑	गैस निकली	Gas evolved
↓	अवक्षेप बना	Precipitate formed
Δ	गर्म करना	Heat applied

समीकरण संतुलित करना

द्रव्यमान संरक्षण के नियम (Law of Conservation of Mass) के अनुसार, रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है न ही नष्ट होता है। इसलिए समीकरण के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए।

संतुलन की विधि (Hit and Trial Method)

1. कंकाल समीकरण लिखें — असंतुलित समीकरण लिखें।
2. परमाणु गिनें — दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणु गिनें।
3. गुणांक लगाएं — उचित गुणांक लगाकर संतुलित करें।
4. जाँच करें — पुष्टि करें कि दोनों ओर परमाणु बराबर हैं।

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

रासायनिक अभिक्रियाओं को मुख्यतः पाँच प्रकारों में वर्गीकृत किया जाता है:

1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ (तत्व या यौगिक) मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।

उदाहरण:

• 2Mg + O₂ → 2MgO (मैग्नीशियम का जलना)
• CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (बुझे चूने का बनना)
• C + O₂ → CO₂ (कोयले का जलना)

2. वियोजन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें एक यौगिक टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बनाता है।

वियोजन अभिक्रिया तीन प्रकार की होती है:

प्रकार	ऊर्जा स्रोत	उदाहरण
ऊष्मीय वियोजन	ऊष्मा (Δ)	CaCO₃ →(Δ) CaO + CO₂
विद्युत वियोजन	विद्युत धारा	2H₂O →(विद्युत) 2H₂ + O₂
प्रकाशीय वियोजन	सूर्य का प्रकाश	2AgCl →(प्रकाश) 2Ag + Cl₂

3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें एक अधिक क्रियाशील तत्व किसी यौगिक में से कम क्रियाशील तत्व को विस्थापित कर देता है।

उदाहरण:

• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (नीले विलयन का हरा होना)
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है और नए यौगिक बनते हैं।

उदाहरण:

• AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ (सफेद अवक्षेप)
• BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (सफेद अवक्षेप)
• Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ (पीला अवक्षेप)

5. उपचयन-अपचयन अभिक्रिया (Redox Reaction)

वह अभिक्रिया जिसमें उपचयन (Oxidation) और अपचयन (Reduction) दोनों साथ-साथ होते हैं, रेडॉक्स अभिक्रिया कहलाती है।

उपचयन (Oxidation)	अपचयन (Reduction)
• ऑक्सीजन का जुड़ना • हाइड्रोजन का निकलना • इलेक्ट्रॉन का त्याग (Loss)	• ऑक्सीजन का निकलना • हाइड्रोजन का जुड़ना • इलेक्ट्रॉन का ग्रहण (Gain)

उदाहरण:

संक्षारण (Corrosion)

संक्षारण वह प्रक्रिया है जिसमें धातुएं अपने आस-पास की नमी, अम्ल, ऑक्सीजन आदि से क्रिया करके धीरे-धीरे नष्ट हो जाती हैं।

लोहे पर जंग लगना संक्षारण का सबसे आम उदाहरण है:

संक्षारण से बचाव के उपाय

• पेंट/ग्रीस लगाना — धातु की सतह को वायु और नमी से बचाना।
• गैल्वेनीकरण — लोहे पर जस्ते (Zinc) की परत चढ़ाना।
• विद्युत लेपन — क्रोमियम या निकल की परत चढ़ाना।
• मिश्र धातु बनाना — स्टेनलेस स्टील (Fe + Cr + Ni)।

विकृतगंधिता (Rancidity)

विकृतगंधिता वह प्रक्रिया है जिसमें वसायुक्त (तेल-घी वाले) खाद्य पदार्थ वायु की ऑक्सीजन से उपचयित होकर खराब हो जाते हैं और उनमें दुर्गंध आने लगती है।

विकृतगंधिता से बचाव के उपाय

• प्रशीतन (Refrigeration) — खाद्य पदार्थों को ठंडा रखना।
• वायुरोधी पैकेजिंग — हवा से संपर्क रोकना।
• प्रतिऑक्सीकारक मिलाना — BHA, BHT जैसे रसायन।
• नाइट्रोजन भरना — चिप्स के पैकेट में N₂ गैस भरना।

महत्वपूर्ण प्रश्न

अति लघु उत्तरीय प्रश्न (1 अंक)

प्रश्न 1: रासायनिक अभिक्रिया किसे कहते हैं?
उत्तर: वह प्रक्रिया जिसमें पदार्थ आपस में क्रिया करके नए गुणों वाले पदार्थ बनाते हैं।

प्रश्न 2: जंग का रासायनिक सूत्र लिखिए।
उत्तर: Fe₂O₃·xH₂O (हाइड्रेटेड आयरन(III) ऑक्साइड)

प्रश्न 3: OIL RIG का क्या अर्थ है?
उत्तर: Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain (इलेक्ट्रॉनों का)

लघु उत्तरीय प्रश्न (2-3 अंक)

प्रश्न 4: संयोजन और वियोजन अभिक्रिया में अंतर लिखिए।
उत्तर:

संयोजन अभिक्रिया	वियोजन अभिक्रिया
दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक बनाते हैं	एक पदार्थ टूटकर दो या अधिक बनाता है
A + B → AB	AB → A + B

प्रश्न 5: समीकरण संतुलित करें: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
उत्तर: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
जाँच: Fe = 3, 3 ✓ | H = 8, 8 ✓ | O = 4, 4 ✓

बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ)

प्रश्न 6: निम्न में से वियोजन अभिक्रिया है:
(a) 2Mg + O₂ → 2MgO
(b) CaCO₃ → CaO + CO₂ ✓
(c) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
(d) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

प्रश्न 7: जंग लगने में लोहा होता है:
(a) अपचयित
(b) उपचयित ✓
(c) विस्थापित
(d) इनमें से कोई नहीं

प्रश्न 8: चिप्स के पैकेट में कौन सी गैस भरी जाती है?
(a) ऑक्सीजन
(b) कार्बन डाइऑक्साइड
(c) नाइट्रोजन ✓
(d) हाइड्रोजन

सारांश तालिका

क्र.	अभिक्रिया	English	सामान्य सूत्र	उदाहरण
1	संयोजन	Combination	A + B → AB	2Mg + O₂ → 2MgO
2	वियोजन	Decomposition	AB → A + B	CaCO₃ → CaO + CO₂
3	विस्थापन	Displacement	A + BC → AC + B	Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
4	द्विविस्थापन	Double Displacement	AB + CD → AD + CB	AgNO₃ + NaCl → AgCl↓
5	रेडॉक्स	Redox	उपचयन + अपचयन	CuO + H₂ → Cu + H₂O

सन्दर्भ

1. NCERT विज्ञान पाठ्यपुस्तक, कक्षा 10, अध्याय 1
2. RBSE विज्ञान पाठ्यपुस्तक, कक्षा 10, 2025-26
3. राजस्थान बोर्ड परीक्षा पैटर्न 2025