RBSE Class 10 Science Chapter 2: Acids, Bases and Salts (pH Scale & Formulas) 2026

📅 Wednesday, 7 January 2026 📖 3-5 min read
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✨ Marwari Mission 100 ✨

अम्ल, क्षारक एवं लवण

(Acids, Bases and Salts)

pH स्केल • ब्लीचिंग पाउडर • POP

परिचय: भोजन का खट्टा और कड़वा स्वाद उसमें मौजूद अम्ल और क्षारक के कारण होता है। इस पाठ में हम इनके गुणों और लवणों (Salts) के बारे में पढ़ेंगे।

1. अम्ल और क्षारक में अंतर (Acid vs Base) ⚖️

अम्ल (Acid) क्षारक (Base)
स्वाद में खट्टे होते हैं। स्वाद में कड़वे होते हैं।
नीले लिटमस को लाल करते हैं। (अनिल: अ-नी-ल) लाल लिटमस को नीला करते हैं। (छलनी: क्ष-ला-नी)
जल में H⁺ आयन देते हैं। जल में OH⁻ आयन देते हैं।
उदा: नींबू, दही, HCl। उदा: साबुन, चूना, NaOH।

सूचक (Indicators): वे पदार्थ जो रंग बदलकर अम्ल या क्षारक की सूचना देते हैं।
• प्राकृतिक: लिटमस, हल्दी।
• कृत्रिम: मेथिल ऑरेंज, फिनॉल्फथेलिन।
• गंधीय (Olfactory): प्याज, वैनिला (इनकी गंध माध्यम बदलने पर बदल जाती है)।

2. रासायनिक गुणधर्म ⚗️
🔥 पॉप टेस्ट (Pop Test):
जब अम्ल किसी धातु (Metal) के साथ अभिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन गैस (H₂) निकलती है। जलती हुई मोमबत्ती पास लाने पर यह 'फट-फट' (Pop Sound) की आवाज के साथ जलती है。
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization):
जब अम्ल और क्षारक आपस में मिलते हैं, तो वे एक-दूसरे के प्रभाव को खत्म कर देते हैं और लवण (Salt) तथा जल बनाते हैं।
अम्ल + क्षारक → लवण + जल
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

3. pH स्केल: हाइड्रोजन की शक्ति 🌈

किसी विलयन में H⁺ आयनों की सांद्रता मापने के लिए pH स्केल का उपयोग होता है। (p = potenz = शक्ति)।

उदासीन (7)
0 (अम्लीय) 7 14 (क्षारीय)
दैनिक जीवन में pH का महत्व:
  • उदर (पेट): अपच होने पर पेट में अधिक अम्ल (HCl) बनता है। इसे ठीक करने के लिए हम 'एंटैसिड' (Antacid) जैसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया (क्षारक) का उपयोग करते हैं।
  • दंत क्षय: मुँह का pH 5.5 से कम होने पर दाँत खराब होने लगते हैं।
  • चींटी का डंक: डंक में 'मेथेनोइक अम्ल' होता है। बेकिंग सोडा (क्षारक) लगाने से राहत मिलती है।
4. महत्वपूर्ण लवण और उनके उपयोग 🧂

ये 5 लवण परीक्षा के लिए 'हॉट टॉपिक्स' हैं। इनके रासायनिक नाम और सूत्र रट लें:

1. विरंजक चूर्ण (Bleaching Powder)
CaOCl₂ निर्माण: बुझे हुए चूने पर क्लोरीन की क्रिया से।
उपयोग:
  • वस्त्र उद्योग में सूती/लिनन के विरंजन के लिए।
  • पीने के पानी को रोगाणुमुक्त करने में।
2. बेकिंग सोडा (Baking Soda)
NaHCO₃ रासायनिक नाम: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट।
उपयोग:
  • स्वादिष्ट पकोड़े बनाने में।
  • एंटैसिड (Antacid) बनाने में।
  • अग्निशामक (Fire extinguisher) में।
3. धोने का सोडा (Washing Soda)
Na₂CO₃·10H₂O उपयोग:
  • काँच, साबुन और कागज उद्योग में।
  • जल की स्थायी कठोरता हटाने में।
  • घरों में साफ-सफाई के लिए।
4. प्लास्टर ऑफ पेरिस (POP)
CaSO₄·½H₂O निर्माण: जिप्सम को 373K पर गर्म करने पर।
सावधानी: इसे नमी से दूर रखना चाहिए वरना यह कठोर जिप्सम बन जाता है।
उपयोग: टूटी हड्डियों को जोड़ने, खिलौने बनाने और सतह को चिकना करने में।

⚡ क्लोर-क्षार प्रक्रिया (Chlor-Alkali Process)

जब सोडियम क्लोराइड (नमक) के जलीय विलयन में बिजली प्रवाहित की जाती है, तो यह वियोजित होकर सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) बनाता है।

इसमें क्लोरीन (Chlor) और सोडियम हाइड्रोक्साइड (Alkali/क्षार) बनते हैं, इसलिए इसे 'क्लोर-क्षार' प्रक्रिया कहते हैं।

📝 महत्वपूर्ण प्रश्नोत्तर (Board Special)

प्रश्न 1: पीतल एवं तांबे के बर्तनों में दही या खट्टे पदार्थ क्यों नहीं रखने चाहिए?
उत्तर: क्योंकि दही और खट्टे पदार्थों में अम्ल होता है। यह अम्ल धातु (तांबे/पीतल) के साथ अभिक्रिया करके विषैले यौगिक (लवण) बनाता है, जो भोजन को जहरीला बना सकते हैं और हमारे स्वास्थ्य के लिए हानिकारक हैं।

प्रश्न 2: 'क्रिस्टलन का जल' क्या है?
उत्तर: लवण के एक सूत्र इकाई में जल के निश्चित अणुओं की संख्या को 'क्रिस्टलन का जल' कहते हैं। उदाहरण: कॉपर सल्फेट (CuSO₄·5H₂O) में 5 अणु जल के हैं, जो इसे नीला रंग देते हैं। गर्म करने पर यह जल उड़ जाता है और लवण सफेद हो जाता है।

प्रश्न 3: आसुत जल (Distilled Water) विद्युत का चालक क्यों नहीं होता, जबकि वर्षा जल होता है?
उत्तर: आसुत जल शुद्ध होता है और उसमें आयन (Ions) नहीं होते, इसलिए बिजली नहीं बहती। वर्षा जल में वातावरण की गैसें (जैसे CO₂, SO₂) घुली होती हैं जो अम्ल बनाती हैं और आयन (H⁺) उत्पन्न करती हैं, जिससे बिजली का चालन होता है।

अध्याय 2 समाप्त! 🧪

सूत्रों (Formula) को लिखकर याद करें।

अगला अध्याय: "धातु और अधातु" (Metals and Non-Metals)

सक्रियता श्रेणी, धातुकर्म और संक्षारण। 🔩🔨

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RBSE Class 10 Science Chapter 2 — Acids, Bases & Salts (2026)
अम्ल, क्षार एवं लवण प्रश्न बैंक (100+ Questions & Answers)

🎯 Exam-Ready MCQ, VSA, SA — सभी प्रकार के प्रश्न उत्तर

🔹 Part-1: महत्वपूर्ण One-Line प्रश्न उत्तर

  1. प्रश्न. अम्ल क्या होता है?
    उत्तर. वह पदार्थ जो पानी में घुलने पर H⁺ आयन देता है, अम्ल कहलाता है।
  2. प्रश्न. क्षार क्या होता है?
    उत्तर. वह बेस जो पानी में घुल जाए, क्षार कहलाता है।
  3. प्रश्न. बेस क्या है?
    उत्तर. जो OH⁻ आयन देता है, वह बेस कहलाता है।
  4. प्रश्न. pH का पूरा नाम क्या है?
    उत्तर. Power of Hydrogen
  5. प्रश्न. न्यूट्रल विलयन का pH कितना होता है?
    उत्तर. 7
  6. प्रश्न. अम्लीय विलयन का pH कैसा होता है?
    उत्तर. 7 से कम
  7. प्रश्न. क्षारीय विलयन का pH कैसा होता है?
    उत्तर. 7 से अधिक
  8. प्रश्न. नींबू में कौन-सा अम्ल पाया जाता है?
    उत्तर. सिट्रिक अम्ल
  9. प्रश्न. सिरके में कौन-सा अम्ल होता है?
    उत्तर. एसीटिक अम्ल
  10. प्रश्न. HCl का नाम क्या है?
    उत्तर. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
  11. प्रश्न. NaOH को क्या कहते हैं?
    उत्तर. सोडियम हाइड्रॉक्साइड
  12. प्रश्न. H₂SO₄ को क्या कहते हैं?
    उत्तर. सल्फ्यूरिक अम्ल
  13. प्रश्न. HNO₃ का नाम लिखिए।
    उत्तर. नाइट्रिक अम्ल
  14. प्रश्न. Strong Acid का उदाहरण लिखिए।
    उत्तर. HCl, H₂SO₄
  15. प्रश्न. Weak Acid का उदाहरण लिखिए।
    उत्तर. CH₃COOH
  16. प्रश्न. Bleaching Powder का सूत्र क्या है?
    उत्तर. CaOCl₂
  17. प्रश्न. Washing Soda का सूत्र लिखिए।
    उत्तर. Na₂CO₃·10H₂O
  18. प्रश्न. Baking Soda का सूत्र क्या है?
    उत्तर. NaHCO₃
  19. प्रश्न. NaCl को क्या कहते हैं?
    उत्तर. सामान्य नमक
  20. प्रश्न. Plaster of Paris का सूत्र क्या है?
    उत्तर. CaSO₄·½H₂O
  21. प्रश्न. पीएच पेपर का उपयोग किसलिए होता है?
    उत्तर. अम्लता/क्षारता मापने के लिए
  22. प्रश्न. Litmus एक —?
    उत्तर. प्राकृतिक सूचक है
  23. प्रश्न. अम्ल लाल लिटमस को क्या करते हैं?
    उत्तर. कोई परिवर्तन नहीं
  24. प्रश्न. बेस लाल लिटमस को क्या बनाता है?
    उत्तर. नीला
  25. प्रश्न. अचार में नींबू का रस क्यों उपयोग होता है?
    उत्तर. Preservation के लिए
  26. प्रश्न. Toothpaste क्षारीय क्यों होते हैं?
    उत्तर. अम्लीयता Neutralize करने हेतु
  27. प्रश्न. Acid + Base → ?
    उत्तर. Salt + Water
  28. प्रश्न. इस प्रतिक्रिया को क्या कहते हैं?
    उत्तर. Neutralization Reaction
  29. प्रश्न. Strong Base उदाहरण लिखिए।
    उत्तर. NaOH, KOH
  30. प्रश्न. Antacid क्या है?
    उत्तर. पेट के अम्ल को Neutralize करने वाली दवा

🔹 Part-2: महत्वपूर्ण MCQ

  1. pH scale का दायरा क्या होता है?
    उत्तर. 0–14
  2. मिट्टी का pH किसान क्यों जाँचते हैं?
    उत्तर. फसल चयन हेतु
  3. Bleaching Powder का उपयोग —
    उत्तर. जल शुद्धिकरण में
  4. बिजली के झटके में कौन सा नमक दिया जाता है?
    उत्तर. ORS
  5. NaHCO₃ गर्म करने पर क्या बनता है?
    उत्तर. Na₂CO₃
  6. Plaster of Paris पानी मिलने पर क्या बनाता है?
    उत्तर. Gypsum
  7. आँतों में Hydrochloric Acid कहाँ बनता है?
    उत्तर. Stomach
  8. Milk of Magnesia क्या है?
    उत्तर. Mg(OH)₂
  9. Food poisoning में कौन सा acid बनता है?
    उत्तर. Lactic acid
  10. सीमेंट पत्थर जैसा क्यों बनता है?
    उत्तर. Hydration reaction

🔹 Part-3: Short Answer Questions

  1. Neutralization क्या है?
    उत्तर. अम्ल + क्षार → लवण + जल बनने की प्रक्रिया
  2. Bleaching powder कैसे बनता है?
    उत्तर. Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
  3. Antacid का कार्य?
    उत्तर. पेट के excess acid को neutralize करना
  4. Tooth decay क्यों होता है?
    उत्तर. अम्लीय लार के कारण
  5. Base हाथ में फिसलन क्यों देता है?
    उत्तर. साबुन-जैसा Na-salt बनता है

🔹 Part-4: Long Answer (Exam Focus)

  1. pH का महत्व लिखिए।
    उत्तर.
    • मिट्टी जांच
    • दवाइयों में
    • उद्योगों में
    • शरीर की क्रियाओं में
  2. Bleaching Powder के उपयोग लिखिए:
    उत्तर.
    • जल शुद्धिकरण
    • कपड़े सफेद करना
    • कीटाणुनाशक

✔ Bonus: Very Important

Exam में सबसे अधिक पूछे जाने वाले topic:

  • pH scale
  • Bleaching powder
  • Baking soda & washing soda
  • Plaster of Paris
  • Neutralization

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🧪 RBSE Class 10 Science — Chapter 2

Acids, Bases and Salts — Worksheet

Marwari Mission 100™ | Exam Practice Set

📌 Section A — Multiple Choice Questions

  1. Which acid is present in lemon?
    👉 (a) Acetic Acid (b) Citric Acid (c) Sulphuric Acid (d) Hydrochloric Acid)
  2. pH value of a neutral solution is —
    👉 (a) 0 (b) 7 (c) 14 (d) 10)
  3. Blue litmus turns red in —
    👉 (a) Base (b) Acid (c) Salt (d) Water)
  4. Common salt is —
    👉 (a) Na₂CO₃ (b) NaCl (c) KCl (d) CaO)
  5. The acid present in stomach is —
    👉 (a) HCl (b) H₂SO₄ (c) HNO₃ (d) CH₃COOH)

📌 Section B — Very Short Answer

  1. Define acid.
  2. What is pH scale?
  3. Name one natural indicator.
  4. What is an alkali?
  5. Name one base.

📌 Section C — Short Answer

  1. Write two differences between acids and bases.
  2. Explain neutralization reaction.
  3. What is bleaching powder? Write its use.
  4. What is washing soda? Write formula.
  5. Explain pH importance in soil.

📌 Section D — Long Answer

  1. Explain preparation and uses of Plaster of Paris.
  2. Explain with examples — Strong and Weak acids.

🎯 Practice Daily — Score 100%

✔ Answer Key — Acids, Bases & Salts

📌 Section A — MCQ

1–(b) Citric Acid
2–(b) 7
3–(b) Acid
4–(b) NaCl
5–(a) HCl

📌 Section B — Very Short

6 — Acid produces H⁺ ions in water.
7 — pH tells acidic/basic nature.
8 — Turmeric / Litmus.
9 — Base soluble in water.
10 — NaOH etc.

📌 Section C — Short

11 — Acids are sour, bases are bitter etc.
12 — Acid + Base → Salt + Water
13 — CaOCl₂ — disinfectant
14 — Na₂CO₃·10H₂O — detergent use
15 — Crops grow well at proper pH

📌 Section D — Long

16 — POP: CaSO₄·½H₂O + uses
17 — Strong acid fully ionises etc.

Use for academic purpose only

⚡ Revision Card — Chapter 2

  • Acids → H⁺ ions
  • Bases → OH⁻ ions
  • Neutralisation → Acid + Base → Salt + Water
  • pH < 7 → Acidic
  • pH = 7 → Neutral
  • pH > 7 → Basic
  • Stomach acid → HCl
  • Tooth decay → Acidic pH
  • Common salts → NaCl, Na₂CO₃, CaOCl₂

🧠 याद रखो — pH = Power of Hydrogen

📌 Formula & pH Chart

🔹 Important Compounds

  • Hydrochloric Acid → HCl
  • Sulphuric Acid → H₂SO₄
  • Acetic Acid → CH₃COOH
  • Sodium Hydroxide → NaOH
  • Calcium Hydroxide → Ca(OH)₂
  • Washing Soda → Na₂CO₃·10H₂O
  • Baking Soda → NaHCO₃
  • Bleaching powder → CaOCl₂
  • POP → CaSO₄·½H₂O

🔹 pH Range

0–3 → Strong Acid
4–6 → Weak Acid
7 → Neutral
8–10 → Weak Base
11–14 → Strong Base

🎯 Exam Ready — RBSE 2026

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