माध्यमिक शिक्षा बोर्ड राजस्थान, अजमेर
मॉडल प्रश्न पत्र — रसायन विज्ञान
Model Question Paper — Chemistry
| खण्ड | Section | प्रश्न प्रकार | प्रश्न संख्या | प्रति प्रश्न अंक | कुल अंक |
|---|---|---|---|---|---|
| अ | A | बहुविकल्पीय (MCQ) | 15 | 1 | 15 |
| ब | B | अतिलघूत्तरात्मक | 8 | 2 | 16 |
| स | C | लघूत्तरात्मक | 5 | 3 | 15 |
| द | D | निबंधात्मक | 2 | 5 | 10 |
| कुल / Total | 56 | ||||
सामान्य निर्देश / General Instructions
- परीक्षार्थी सर्वप्रथम अपने प्रश्न–पत्र पर नामांक अनिवार्यतः लिखें।
- All questions are compulsory unless stated otherwise.
- प्रत्येक प्रश्न के अंक उसके सामने अंकित हैं।
- Section A (Q.1–15): MCQ — choose ONE correct option.
- Section B (Q.16–23): Very Short Answer — answer in 1–2 sentences.
- Section C (Q.24–28): Short Answer — answer in ~50 words each.
- Section D (Q.29–30): Long Answer — internal choice provided.
- रासायनिक समीकरण लिखते समय सन्तुलित समीकरण लिखें।
खण्ड — अ | Section — A (MCQ)
15 × 1 = 15 Marks
निम्नलिखित प्रश्नों में सही विकल्प चुनिए। Choose the correct option.
1 mark
Q.1
The standard enthalpy of combustion of carbon is −393.5 kJ mol⁻¹. This reaction is —
(कार्बन के दहन की मानक एन्थैल्पी −393.5 kJ mol⁻¹ है। यह अभिक्रिया है —)
(कार्बन के दहन की मानक एन्थैल्पी −393.5 kJ mol⁻¹ है। यह अभिक्रिया है —)
(A) Endothermic
(B) Exothermic
(C) Neutralisation
(D) Isothermal
1 mark
Q.2
For a spontaneous process at constant T and P, the Gibbs free energy change (ΔG) must be —
(स्थिर T व P पर स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए ΔG होना चाहिए —)
(स्थिर T व P पर स्वतः प्रवर्तित प्रक्रम के लिए ΔG होना चाहिए —)
(A) ΔG = 0
(B) ΔG > 0
(C) ΔG < 0
(D) ΔG = ΔH
1 mark
Q.3
The relationship between Kp and Kc is — (Kp व Kc में संबंध है —)
(A) Kp = Kc / (RT)Δn
(B) Kp = Kc (RT)Δn
(C) Kp = Kc + Δn
(D) Kp = Kc × R
1 mark
Q.4
pH of a 0.01 M HCl solution is — (0.01 M HCl विलयन का pH है —)
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 0
1 mark
Q.5
In the reaction Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, which species is oxidised?
(इस अभिक्रिया में कौन-सी स्पीशीज ऑक्सीकृत होती है?)
(इस अभिक्रिया में कौन-सी स्पीशीज ऑक्सीकृत होती है?)
(A) Cu²⁺
(B) SO₄²⁻
(C) Zn
(D) Cu
1 mark
Q.6
The IUPAC name of CH₃–CH₂–CH₂–OH is —
(CH₃–CH₂–CH₂–OH का IUPAC नाम है —)
(CH₃–CH₂–CH₂–OH का IUPAC नाम है —)
(A) Ethanol
(B) Methanol
(C) 1-Propanol
(D) 2-Propanol
1 mark
Q.7
Which of the following is an electrophile? (निम्न में से इलेक्ट्रॉनरागी कौन है?)
(A) NH₃
(B) H₂O
(C) OH⁻
(D) BF₃
1 mark
Q.8
Which hydrocarbon gives Baeyer's test (purple KMnO₄ decolourises)?
(कौन-सा हाइड्रोकार्बन बेयर परीक्षण देता है?)
(कौन-सा हाइड्रोकार्बन बेयर परीक्षण देता है?)
(A) Methane
(B) Benzene
(C) Ethene
(D) Ethane
1 mark
Q.9
For an ideal gas, the relationship between Cp and Cv is —
(आदर्श गैस के लिए Cp व Cv में संबंध —)
(आदर्श गैस के लिए Cp व Cv में संबंध —)
(A) Cp = Cv
(B) Cp – Cv = 2R
(C) Cp – Cv = R
(D) Cp + Cv = R
1 mark
Q.10
Buffer solution resists change in — (बफर विलयन किसमें परिवर्तन का प्रतिरोध करता है?)
(A) Temperature
(B) Colour
(C) pH
(D) Volume
1 mark
Q.11
Oxidation number of Mn in KMnO₄ is — (KMnO₄ में Mn की ऑक्सीकरण संख्या है —)
(A) +2
(B) +4
(C) +7
(D) +6
1 mark
Q.12
The general formula of alkenes is — (ऐल्कीन का सामान्य सूत्र है —)
(A) CnH2n+2
(B) CnH2n
(C) CnH2n−2
(D) CnHn
1 mark
Q.13
Entropy (S) of a perfect crystal at 0 K is — (0 K पर पूर्ण क्रिस्टल की एन्ट्रॉपी होती है —)
(A) Infinity
(B) Negative
(C) Zero
(D) Positive
1 mark
Q.14
Which isomerism is shown by cis-but-2-ene and trans-but-2-ene?
(cis-ब्यूट-2-ईन और trans-ब्यूट-2-ईन में कौन-सा समावयवता है?)
(cis-ब्यूट-2-ईन और trans-ब्यूट-2-ईन में कौन-सा समावयवता है?)
(A) Chain isomerism
(B) Position isomerism
(C) Geometrical isomerism
(D) Optical isomerism
1 mark
Q.15
Le Chatelier's principle applies to — (ला-शातेलिए सिद्धान्त लागू होता है —)
(A) Irreversible reactions only
(B) Oxidation reactions only
(C) Any system in equilibrium
(D) Endothermic reactions only
खण्ड — ब | Section — B (Very Short Answer)
8 × 2 = 16 Marks
प्रत्येक प्रश्न का उत्तर 1-2 वाक्यों में दीजिए। Answer each in 1–2 sentences.
2 marks
Q.16
Define Hess's Law of constant heat summation with one example.
हेस के स्थिर ऊष्मा-संकलन नियम को एक उदाहरण सहित परिभाषित कीजिए।
हेस के स्थिर ऊष्मा-संकलन नियम को एक उदाहरण सहित परिभाषित कीजिए।
2 marks
Q.17
State the Henderson–Hasselbalch equation for a buffer. What are its components?
बफर के लिए हेण्डरसन–हैसलबाल्च समीकरण लिखिए। इसके घटक क्या हैं?
बफर के लिए हेण्डरसन–हैसलबाल्च समीकरण लिखिए। इसके घटक क्या हैं?
2 marks
Q.18
Balance the following redox reaction by oxidation number method:
ऑक्सीकरण संख्या विधि से निम्न रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित कीजिए:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
ऑक्सीकरण संख्या विधि से निम्न रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित कीजिए:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2 marks
Q.19
What is Markovnikov's rule? Give one example.
मार्कोव्निकॉफ का नियम क्या है? एक उदाहरण दीजिए।
मार्कोव्निकॉफ का नियम क्या है? एक उदाहरण दीजिए।
📐 Reference Diagram — HBr addition to Propene (Markovnikov's Rule)
2 marks
Q.20
Distinguish between homogeneous and heterogeneous equilibrium with an example each.
सजातीय और विषमांगी साम्य में अन्तर स्पष्ट कीजिए।
सजातीय और विषमांगी साम्य में अन्तर स्पष्ट कीजिए।
2 marks
Q.21
Write the IUPAC names of: (IUPAC नाम लिखिए:)
(i) CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ (ii) CH₂=CH–CH₃
(i) CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ (ii) CH₂=CH–CH₃
2 marks
Q.22
Differentiate between inductive effect and resonance effect.
प्रेरण प्रभाव और अनुनाद प्रभाव में अंतर कीजिए।
प्रेरण प्रभाव और अनुनाद प्रभाव में अंतर कीजिए।
2 marks
Q.23
State the first and second laws of thermodynamics.
ऊष्मागतिकी के प्रथम एवं द्वितीय नियम लिखिए।
ऊष्मागतिकी के प्रथम एवं द्वितीय नियम लिखिए।
खण्ड — स | Section — C (Short Answer)
5 × 3 = 15 Marks
प्रत्येक प्रश्न का उत्तर लगभग 50 शब्दों में दीजिए। Answer each in ~50 words.
3 marks
Q.24
Explain the concept of entropy and state the third law of thermodynamics. What is its significance?
एन्ट्रॉपी की अवधारणा स्पष्ट कीजिए एवं ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम लिखिए। इसका क्या महत्त्व है?
एन्ट्रॉपी की अवधारणा स्पष्ट कीजिए एवं ऊष्मागतिकी का तृतीय नियम लिखिए। इसका क्या महत्त्व है?
3 marks
Q.25
Describe the ionisation of water and explain the ionic product of water (Kw). How does temperature affect Kw?
जल के आयनन का वर्णन कीजिए और जल के आयनिक गुणनफल (Kw) की व्याख्या कीजिए।
जल के आयनन का वर्णन कीजिए और जल के आयनिक गुणनफल (Kw) की व्याख्या कीजिए।
3 marks
Q.26
Explain electrophilic substitution reaction in benzene. Write the mechanism of nitration of benzene.
बेंजीन में इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया समझाइए। नाइट्रीकरण की क्रियाविधि लिखिए।
बेंजीन में इलेक्ट्रॉनरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया समझाइए। नाइट्रीकरण की क्रियाविधि लिखिए।
📐 Reference Diagram — Nitration of Benzene (3-Step Mechanism)
3 marks
Q.27
Write the differences between SN1 and SN2 reaction mechanisms in organic chemistry.
कार्बनिक रसायन में SN1 व SN2 क्रियाविधि में अंतर लिखिए।
कार्बनिक रसायन में SN1 व SN2 क्रियाविधि में अंतर लिखिए।
3 marks
Q.28
The equilibrium constant Kc for the reaction N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ at 500°C is 0.061. Calculate Kp (R = 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹).
500°C पर N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ के लिए Kc = 0.061 है। Kp की गणना कीजिए।
500°C पर N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ के लिए Kc = 0.061 है। Kp की गणना कीजिए।
⚠️ Calculation Tip / गणना टिप:
Temperature must be in Kelvin — always convert: T = 500 + 273 = 773 K
Formula: Kp = Kc × (RT)Δn | Δn = 2 − (1+3) = −2 | R = 0.0821 L·atm mol⁻¹K⁻¹ (use this for Kp in atm)
∴ Kp = 0.061 × (0.0821 × 773)−2 = 0.061 × (63.46)−2 ≈ 1.51 × 10⁻⁵
Formula: Kp = Kc × (RT)Δn | Δn = 2 − (1+3) = −2 | R = 0.0821 L·atm mol⁻¹K⁻¹ (use this for Kp in atm)
∴ Kp = 0.061 × (0.0821 × 773)−2 = 0.061 × (63.46)−2 ≈ 1.51 × 10⁻⁵
खण्ड — द | Section — D (Long Answer)
2 × 5 = 10 Marks
प्रत्येक प्रश्न में आंतरिक विकल्प है। Internal choice is given in each question.
5 marks
Q.29
(a) Explain the First Law of Thermodynamics. Derive the expression ΔH = ΔU + ΔnRT for a gaseous reaction. Calculate ΔH if ΔU = −742 kJ and Δn = −2 at 300 K.
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम स्पष्ट कीजिए। गैसीय अभिक्रिया के लिए ΔH = ΔU + ΔnRT का व्युत्पत्ति कीजिए।
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = −92 kJ
साम्य स्थिरांक Kc व Kp परिभाषित कीजिए। ला-शातेलिए सिद्धान्त के आधार पर तापमान, दाब व सान्द्रता का प्रभाव समझाइए।
ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम स्पष्ट कीजिए। गैसीय अभिक्रिया के लिए ΔH = ΔU + ΔnRT का व्युत्पत्ति कीजिए।
⚠️ Unit Conversion Tip / इकाई रूपांतरण टिप:
R = 8.314 J mol⁻¹K⁻¹ but ΔU is given in kJ. Convert before calculating!
ΔnRT = (−2) × 8.314 J mol⁻¹K⁻¹ × 300 K = −4988.4 J = −4.988 kJ
∴ ΔH = ΔU + ΔnRT = −742 + (−4.988) = −746.99 kJ ≈ −747 kJ
💡 R की इकाई J में है और ΔU की kJ में — दोनों को एक ही इकाई में बदलकर जोड़ें।
R = 8.314 J mol⁻¹K⁻¹ but ΔU is given in kJ. Convert before calculating!
ΔnRT = (−2) × 8.314 J mol⁻¹K⁻¹ × 300 K = −4988.4 J = −4.988 kJ
∴ ΔH = ΔU + ΔnRT = −742 + (−4.988) = −746.99 kJ ≈ −747 kJ
💡 R की इकाई J में है और ΔU की kJ में — दोनों को एक ही इकाई में बदलकर जोड़ें।
— OR / अथवा —
(b) Define equilibrium constant Kc and Kp. Explain the effect of temperature, pressure and concentration on the equilibrium of the following reaction using Le Chatelier's principle:N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = −92 kJ
साम्य स्थिरांक Kc व Kp परिभाषित कीजिए। ला-शातेलिए सिद्धान्त के आधार पर तापमान, दाब व सान्द्रता का प्रभाव समझाइए।
5 marks
Q.30
(a) Describe the classification of organic compounds. Explain functional groups with examples of alcohol, aldehyde, ketone, carboxylic acid and amine. Also explain homologous series.
कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण कीजिए। क्रियात्मक समूह को उदाहरण सहित समझाइए। समजातीय श्रेणी भी समझाइए।
हाइड्रोकार्बन क्या हैं? ऐल्काइन की नामकरण, विरचन विधियाँ व रासायनिक अभिक्रियाएँ लिखिए। एथाइन की सभी अभिक्रियाएँ लिखिए।
कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण कीजिए। क्रियात्मक समूह को उदाहरण सहित समझाइए। समजातीय श्रेणी भी समझाइए।
📐 Reference Visual — Key Functional Groups (क्रियात्मक समूह)
— OR / अथवा —
(b) What are hydrocarbons? Write the nomenclature, preparation methods and reactions of alkynes with special emphasis on acidic character of terminal alkynes. Give all reactions of ethyne.हाइड्रोकार्बन क्या हैं? ऐल्काइन की नामकरण, विरचन विधियाँ व रासायनिक अभिक्रियाएँ लिखिए। एथाइन की सभी अभिक्रियाएँ लिखिए।
📋 MCQ उत्तर कुंजी — Answer Key (Section A) (Teachers / Self-check)
▼
Q.1 → (B) Exothermic
Q.2 → (C) ΔG < 0
Q.3 → (B) Kp = Kc(RT)Δn
Q.4 → (B) 2
Q.5 → (C) Zn
Q.6 → (C) 1-Propanol
Q.7 → (D) BF₃
Q.8 → (C) Ethene
Q.9 → (C) Cp−Cv = R
Q.10 → (C) pH
Q.11 → (C) +7
Q.12 → (B) CnH2n
Q.13 → (C) Zero
Q.14 → (C) Geometrical
Q.15 → (C) Any system in equilibrium
📊 इकाई-वार अंक विभाजन — Unit-wise Mark Distribution
▼
| इकाई | विषय | पाठ्यक्रम अंक | इस पेपर में |
|---|---|---|---|
| 5 | ऊष्मागतिकी / Thermodynamics | 08 | Q.1,2,9,13,16,23,24,29a |
| 6 | साम्यावस्था / Equilibrium | 08 | Q.3,4,10,15,17,20,25,28,29b |
| 7 | अपचयोपचय / Redox Reactions | 06 | Q.5,11,18 |
| 8 | कार्बनिक रसायन / Organic Chem. Basics | 10 | Q.6,7,21,22,27,30a |
| 9 | हाइड्रोकार्बन / Hydrocarbons | 08 | Q.8,12,14,19,26,30b |
* यह मॉडल पेपर RBSE 2026 परीक्षा पैटर्न पर आधारित है।
* This model paper is based on RBSE Exam 2026 syllabus pattern.
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