कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 अम्ल क्षारक एवं लवण | सचित्र नोट्स, pH एवं प्रश्न उत्तर

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कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 2 — अम्ल, क्षारक एवं लवण

NCERT / RBSE पाठ्यक्रम 2026–27 · सचित्र नोट्स, घर का प्रयोग, स्तर-वार प्रश्न एवं स्व-परीक्षण

खाना खाने के बाद कभी पेट में जलन हुई है? माँ ने ईनो या सोडा दिया और बुलबुले उठने लगे, जलन शांत हो गई।

वे बुलबुले किस गैस के थे? जलन क्यों हुई थी? और सोडा ने उसे रोका कैसे?

तीनों का उत्तर इसी अध्याय में है। पढ़ने के बाद आप घर की रसोई से अपना सूचक भी बना सकेंगे।
एक नज़र में
अध्याय2 — अम्ल, क्षारक एवं लवण
EnglishAcids, Bases and Salts
अंक भार7 अंक — रसायन का सबसे भारी अध्याय
विषय कोड07 — विज्ञान
पुस्तकविज्ञान, एन.सी.ई.आर.टी.
अनुक्रम
1. पहले यह जाँचिए
2. अम्ल और क्षारक — पहचान कैसे हो
3. घर पर सूचक बनाइए
4. अम्ल के रासायनिक गुण
5. क्षारक के रासायनिक गुण
6. अम्ल-क्षारक में समानता — जल की भूमिका
7. तनुकरण और उसकी सावधानी
8. प्रबलता और pH स्केल
9. दैनिक जीवन में pH
10. स्वयं करके देखिए
11. लवण — परिवार एवं प्रकृति
12. साधारण नमक से बनने वाले रसायन
13. क्रिस्टलन जल
14. सारांश तालिका
15. समीकरण संग्रह
16. आम भ्रांतियाँ
17. अंक क्यों कटते हैं
18. प्रश्न — तीन स्तर
19. स्व-परीक्षण — 15 प्रश्न
20. शब्दावली
21. अभिभावक एवं शिक्षक के लिए
22. आगे की जिज्ञासा

1. पहले यह जाँचिए

ये तीन बातें पिछले अध्याय की हैं। न आएँ तो पहले अध्याय 1 दोहरा लीजिए, वरना यह अध्याय अधूरा समझ आएगा।

  1. Zn + HCl की अभिक्रिया किस प्रकार की है?
  2. CO2 का सूत्र लिखिए और बताइए कार्बन की संयोजकता क्या है।
  3. उदासीनीकरण शब्द आपने पहले सुना है? अनुमान लगाइए इसका अर्थ क्या होगा।
उत्तर देखें

1. विस्थापन अभिक्रिया — जस्ता हाइड्रोजन को विस्थापित कर देता है।
2. CO2; कार्बन की संयोजकता 4 है।
3. "उदासीन" यानी न अम्लीय न क्षारीय। उदासीनीकरण = अम्ल और क्षारक का एक-दूसरे को समाप्त कर देना।

2. अम्ल और क्षारक — पहचान कैसे हो

अम्ल वे पदार्थ हैं जो स्वाद में खट्टे होते हैं और जल में घुलकर H+ आयन देते हैं — जैसे नींबू, इमली, सिरका।
क्षारक (base) स्वाद में कड़वे और छूने पर साबुन जैसे चिकने होते हैं, जल में OH− आयन देते हैं — जैसे चूना, खाने का सोडा।

कभी चखकर परीक्षण न करें। प्रयोगशाला के अम्ल और क्षारक गंभीर रूप से जला सकते हैं। पहचान के लिए सदैव सूचक का प्रयोग होता है।

सूचक (यानी वह पदार्थ जो रंग बदलकर बता दे कि विलयन अम्लीय है या क्षारीय)।

लिटमस पत्र का रंग परिवर्तन अम्ल में डुबोने पर नीला लाल नीला → लाल क्षारक में डुबोने पर लाल नीला लाल → नीला |

चित्र 1 — लिटमस सबसे सरल सूचक है। नीला लिटमस अम्ल में लाल, लाल लिटमस क्षारक में नीला हो जाता है।

सूचकअम्ल मेंक्षारक में
नीला लिटमसलालनीला ही रहता है
लाल लिटमसलाल ही रहता हैनीला
मेथिल ऑरेंजलालपीला
फिनॉल्फ्थैलीनरंगहीनगुलाबी
गंधीय सूचक भी होते हैं — जिनकी गंध बदल जाती है, रंग नहीं। प्याज और वैनिला इसके उदाहरण हैं। क्षारकीय विलयन में प्याज की तीखी गंध समाप्त हो जाती है। यह दृष्टिबाधित विद्यार्थियों के लिए बहुत उपयोगी है — और बोर्ड में पूछा भी जाता है।

3. घर पर सूचक बनाइए

लिटमस लाइकेन नामक पौधे से बनता है — यानी प्राकृतिक सूचक। आपकी रसोई में भी तीन प्राकृतिक सूचक मौजूद हैं। यह प्रयोग बिना किसी प्रयोगशाला के हो सकता है।

सूचककैसे बनाएँअम्ल मेंक्षारक में
हल्दीहल्दी को पानी में घोलकर कागज़ पर लगाकर सुखा लेंपीला ही रहता हैलाल-भूरा
लाल पत्तागोभीपत्ते उबालकर रस छान लेंलाल-गुलाबीहरा-नीला
गुड़हल का फूलपंखुड़ियाँ गरम पानी में डालकर रस निकालेंगहरा गुलाबीहरा
अब जाँचिए — नींबू का रस, सिरका, दूध, खाने का सोडा का घोल, साबुन का पानी, चूने का पानी।

एक मज़ेदार बात: साबुन लगे कपड़े पर हल्दी का दाग लाल हो जाता है — यही तो हो रहा है, साबुन क्षारीय है। अब आपको कारण पता है।
सावधानी: यह प्रयोग बड़ों की उपस्थिति में करें। उबलते पानी से दूर रहें। किसी भी विलयन को चखें नहीं। प्रयोग के बाद हाथ धो लें।

4. अम्ल के रासायनिक गुण

(क) अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ जस्ते के टुकड़े तनु HCl जलती हुई तीली पास लाने पर "पॉप" की ध्वनि = हाइड्रोजन गैस

चित्र 2 — जस्ते पर तनु अम्ल डालने पर हाइड्रोजन के बुलबुले उठते हैं। जलती तीली पास लाने पर "पॉप" की ध्वनि होती है — यही हाइड्रोजन की पहचान है।

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)↑
2Na(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2(g)↑

(ख) अम्ल + धातु कार्बोनेट / हाइड्रोजन कार्बोनेट → लवण + जल + CO2

Na2CO3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
CO2 की पहचान — चूने का पानी

CO2 को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर वह दूधिया हो जाता है:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s)↓ + H2O(l)

आधिक्य में CO2 प्रवाहित करते रहें तो दूधियापन गायब हो जाता है, क्योंकि विलेय कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बन जाता है:
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq)

यह दूसरी अभिक्रिया प्रायः भूल जाते हैं — और यही पूछी जाती है।

तो ईनो का रहस्य यही था। ईनो में सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट होता है। पेट के अम्ल से मिलते ही यही अभिक्रिया होती है — बुलबुले CO2 के थे, और अतिरिक्त अम्ल समाप्त हो गया, इसलिए जलन शांत हुई।

(ग) अम्ल + धात्विक ऑक्साइड → लवण + जल

CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)

काला कॉपर ऑक्साइड घुलता जाता है और विलयन नीला-हरा हो जाता है। चूँकि धात्विक ऑक्साइड अम्ल से क्रिया कर लवण और जल देते हैं, इसलिए ये क्षारकीय ऑक्साइड कहलाते हैं।

5. क्षारक के रासायनिक गुण

(क) क्षारक + धातु → लवण + हाइड्रोजन

सभी धातुएँ ऐसा नहीं करतीं। जस्ता करता है:

2NaOH(aq) + Zn(s) → Na2ZnO2(aq) + H2(g)↑
(सोडियम ज़िंकेट)

(ख) क्षारक + अधात्विक ऑक्साइड → लवण + जल

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s)↓ + H2O(l)

यह अभिक्रिया अम्ल + धात्विक ऑक्साइड जैसी ही है — इसीलिए अधात्विक ऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड कहलाते हैं।

(ग) उदासीनीकरण

अम्ल H⁺ देता है + क्षारक OH⁻ देता है लवण + जल NaOH + HCl → NaCl + H₂O

चित्र 3 — उदासीनीकरण : अम्ल और क्षारक मिलकर लवण और जल बनाते हैं।

सामान्य रूप:   अम्ल + क्षारक → लवण + जल

6. अम्ल-क्षारक में समानता — जल की भूमिका

दोनों में समानता यह है कि दोनों जल में घुलकर ही आयन देते हैं, और तभी विद्युत का चालन करते हैं।

अम्ल: HCl + H2O → H3O+ + Cl−
क्षार: NaOH जल→ Na+ + OH−
जल क्यों आवश्यक है?
शुष्क HCl गैस नीले लिटमस को लाल नहीं करती, पर उसका जलीय विलयन कर देता है। कारण — जल के बिना H+ आयन मुक्त ही नहीं होते। H+ अकेला नहीं रह सकता, वह जल से जुड़कर हाइड्रोनियम आयन H3O+ बनाता है।

यह परीक्षा का प्रिय प्रश्न है।
क्षार और क्षारक एक नहीं हैं। जो क्षारक जल में घुलनशील हो, वही क्षार (alkali) कहलाता है। NaOH और KOH क्षार हैं; CuO क्षारक है पर क्षार नहीं, क्योंकि वह जल में नहीं घुलता।

7. तनुकरण और उसकी सावधानी

अम्ल या क्षारक में जल मिलाने पर आयनों की सांद्रता घट जाती है — इसे तनुकरण कहते हैं। यह प्रक्रिया अत्यधिक उष्माक्षेपी है।

जीवन बचाने वाला नियम: सांद्र अम्ल को सदैव जल में, धीरे-धीरे, हिलाते हुए डालें।

कभी भी जल को अम्ल में न डालें। इतनी ऊष्मा एक साथ निकलती है कि मिश्रण उछलकर बाहर आ सकता है और गंभीर रूप से जला सकता है। काँच का बर्तन भी चटक सकता है।

8. प्रबलता और pH स्केल

कोई विलयन कितना अम्लीय या क्षारीय है, यह pH स्केल बताता है। यह 0 से 14 तक होता है और वास्तव में H+ आयन की सांद्रता मापता है।

pH स्केल 02 46 7 810 1214 अम्लीय उदासीन क्षारीय आमाशय रस 1.5 नींबू 2  ·  सिरका 3  ·  दूध 6  ·  शुद्ध जल 7  ·  रक्त 7.4  ·  साबुन 10 pH जितना कम, अम्ल उतना प्रबल  |  pH जितना अधिक, क्षार उतना प्रबल

चित्र 4 — pH स्केल। सूचक सरककर दिखाता है कि रोज़मर्रा की चीज़ें कहाँ बैठती हैं।

pH मानप्रकृतिउदाहरण
0 – 6अम्लीयनींबू 2, सिरका 3, दूध 6
7उदासीनशुद्ध जल
8 – 14क्षारीयरक्त 7.4, साबुन 10, NaOH 14
प्रबल और तनु में भेद कीजिए। प्रबल अम्ल वह है जो जल में पूरी तरह आयनित हो जाए (HCl, H2SO4, HNO3)। तनु का अर्थ है उसमें जल अधिक मिला है। प्रबल अम्ल भी तनु हो सकता है — दोनों अलग बातें हैं।

9. दैनिक जीवन में pH

कहाँक्या होता हैउपाय
हमारा शरीरशरीर pH 7.0 – 7.8 के बीच ही ठीक काम करता है—
दंत क्षयमुँह का pH 5.5 से नीचे जाते ही दाँत का इनैमल गलने लगता है। शक्कर से जीवाणु अम्ल बनाते हैं।क्षारकीय मंजन से ब्रश
अपचआमाशय में HCl अधिक बन जाए तो जलनऐन्टैसिड — मिल्क ऑफ मैग्नीशिया
मृदा का pHपौधे एक निश्चित pH पर ही अच्छे उगते हैंअम्लीय मिट्टी में चूना, क्षारीय में जैविक खाद
अम्ल वर्षावर्षा जल का pH 5.6 से कम हो जाए तो अम्ल वर्षा; नदियों का pH घटता है, जलीय जीवन कठिनप्रदूषण नियंत्रण
डंकमधुमक्खी का डंक अम्लीय होता हैबेकिंग सोडा लगाएँ
नेटल पत्तीबिच्छू बूटी के डंक में मेथैनॉइक अम्लडॉक पौधे की पत्ती रगड़ें
एक तथ्य जो याद रह जाएगा: चॉकलेट खाकर ब्रश न करने पर दाँत इसलिए नहीं सड़ते कि शक्कर दाँत खाती है — बल्कि इसलिए कि मुँह के जीवाणु उस शक्कर से अम्ल बनाते हैं, और वह अम्ल इनैमल को गला देता है। इनैमल शरीर का सबसे कठोर पदार्थ है, फिर भी अम्ल के सामने हार जाता है।

10. स्वयं करके देखिए

नीचे विभिन्न विलयन डालकर pH नापिए — कॉफ़ी, थूक, साबुन, दूध। जल मिलाकर देखिए pH कैसे बदलता है। पढ़ने से ज़्यादा यह करने से बैठेगा।

हिंदी में न खुले तो अंग्रेजी संस्करण यहाँ। स्रोत: PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder — CC-BY 4.0।

11. लवण — परिवार एवं प्रकृति

अम्ल और क्षारक के उदासीनीकरण से बने यौगिक लवण कहलाते हैं।

लवण परिवार

जिन लवणों का कोई एक मूलक समान हो, वे एक परिवार के कहलाते हैं।

परिवारसदस्य
सोडियम लवणNaCl, Na2SO4, NaNO3
क्लोराइड लवणNaCl, KCl, CaCl2

लवणों का pH

किससे बनाप्रकृतिउदाहरण
प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारउदासीन (pH 7)NaCl
प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारअम्लीय (pH < 7)NH4Cl
दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षारक्षारीय (pH > 7)Na2CO3, CH3COONa

12. साधारण नमक से बनने वाले रसायन

साधारण नमक (NaCl) केवल भोजन की चीज़ नहीं — यह पूरे रसायन उद्योग का कच्चा माल है।

क्लोर-क्षार प्रक्रिया ब्राइन NaCl का विलयन विद्युत विद्युत अपघटन H₂ — कैथोड पर ईंधन, उर्वरक NaOH — विलयन में साबुन, कागज़ Cl₂ — ऐनोड पर जल उपचार, PVC 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g)

चित्र 5 — क्लोर-क्षार प्रक्रिया। तीनों उत्पाद उपयोगी हैं, इसीलिए नाम में "क्लोर" और "क्षार" दोनों हैं।

(क) विरंजक चूर्ण — CaOCl2

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O

उपयोग: कपड़ा एवं कागज़ उद्योग में विरंजन, पेयजल को कीटाणुरहित करना, तथा ऑक्सीकारक के रूप में। आपके गाँव की पानी की टंकी में जो क्लोरीन डाली जाती है, वह यही काम है।

(ख) बेकिंग सोडा — NaHCO3

NaCl + H2O + CO2 + NH3 → NH4Cl + NaHCO3
2NaHCO3 Δ→ Na2CO3 + H2O + CO2↑

उपयोग: बेकिंग पाउडर में (केक फूलने का कारण यही CO2 है), ऐन्टैसिड के रूप में, तथा अग्निशामक यंत्रों में। यह दुर्बल क्षारक है।

(ग) धोने का सोडा — Na2CO3·10H2O

उपयोग: काँच, साबुन एवं कागज़ उद्योग, तथा जल की स्थायी कठोरता दूर करना।

(घ) प्लास्टर ऑफ पेरिस — CaSO4·½H2O

CaSO4·2H2O 373 K→ CaSO4·½H2O + 1½H2O
(जिप्सम से प्लास्टर ऑफ पेरिस)

जल मिलाने पर यह पुनः जिप्सम बनकर कठोर ठोस हो जाता है। उपयोग: टूटी हड्डी का प्लास्टर, मूर्तियाँ, दीवार की चिकनाई।

दो चूकें जो बोर्ड में भारी पड़ती हैं:
1. ताप 373 K लिखिए (यानी 100°C)। इससे अधिक गरम करने पर जल पूरा निकल जाता है और प्लास्टर ऑफ पेरिस नहीं बनता।
2. सूत्र में ½H2O ही लिखिए — आधा अणु जल। यह अजीब लगता है पर सही है, क्योंकि वास्तव में दो सूत्र इकाइयों पर एक अणु जल होता है।

13. क्रिस्टलन जल

कुछ लवणों के क्रिस्टल में जल के अणु एक निश्चित अनुपात में जुड़े रहते हैं — इसे क्रिस्टलन जल कहते हैं।

लवणसूत्रप्रचलित नाम
कॉपर सल्फेटCuSO4·5H2Oनीला थोथा
सोडियम कार्बोनेटNa2CO3·10H2Oधोने का सोडा
कैल्सियम सल्फेटCaSO4·2H2Oजिप्सम
प्रसिद्ध प्रयोग: नीले कॉपर सल्फेट को गरम करने पर वह सफेद हो जाता है — जल निकल गया। फिर जल की कुछ बूँदें डालने पर नीला रंग लौट आता है। यानी नीला रंग जल के कारण ही था।

14. सारांश तालिका

अभिक्रियाउत्पादउदाहरण
अम्ल + धातुलवण + H2Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
अम्ल + धातु कार्बोनेटलवण + जल + CO2Na2CO3 + 2HCl
अम्ल + धात्विक ऑक्साइडलवण + जलCuO + 2HCl
क्षारक + अधात्विक ऑक्साइडलवण + जलCa(OH)2 + CO2
अम्ल + क्षारकलवण + जलNaOH + HCl → NaCl + H2O

15. समीकरण संग्रह

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
NaCl + H2O + CO2 + NH3 → NH4Cl + NaHCO3
2NaHCO3 Δ→ Na2CO3 + H2O + CO2
CaSO4·2H2O 373K→ CaSO4·½H2O + 1½H2O

16. आम भ्रांतियाँ

जो अक्सर समझा जाता हैसही बात
"सभी अम्ल खतरनाक होते हैं"नींबू, इमली, दही, सिरका — सब अम्ल हैं और हम रोज़ खाते हैं। खतरनाक प्रबल अम्ल होते हैं।
"क्षार और क्षारक एक ही हैं"जल में घुलनशील क्षारक ही क्षार है। CuO क्षारक है, क्षार नहीं।
"प्रबल का मतलब सांद्र"प्रबल = पूरी तरह आयनित। सांद्र = जल कम। प्रबल अम्ल भी तनु हो सकता है।
"pH 7 से नीचे जाना ही खतरा है"आमाशय का pH 1.5 है और वह सामान्य है। खतरा तब है जब जो pH जहाँ होना चाहिए, वहाँ न हो।
"लवण मतलब खाने का नमक"NaCl केवल एक लवण है। हर उदासीनीकरण से लवण बनता है — CuSO4 भी लवण है।
"शक्कर दाँत को खा जाती है"शक्कर नहीं, उससे जीवाणुओं द्वारा बना अम्ल इनैमल गलाता है।

17. अंक क्यों कटते हैं

  1. गैस का संकेत न लगाना। H2↑ और CO2↑ में तीर अनिवार्य है।
  2. चूने के पानी की दूसरी अभिक्रिया छोड़ देना — आधिक्य CO2 से दूधियापन गायब होना।
  3. प्लास्टर ऑफ पेरिस में 373 K न लिखना या ½H2O को 1 कर देना।
  4. क्रिस्टलन जल वाले सूत्रों में जल भूल जाना — Na2CO3 और Na2CO3·10H2O अलग हैं।
  5. प्रबल और सांद्र को एक समझ लेना।
  6. सूचक के रंग उलट देना। फिनॉल्फ्थैलीन क्षारक में गुलाबी होती है, अम्ल में रंगहीन।
  7. pH का मान बिना इकाई-संदर्भ के लिखना। pH की कोई इकाई नहीं होती — यह लिख देना अतिरिक्त अंक दिला सकता है।

18. प्रश्न — तीन स्तर

अपने स्तर से शुरू कीजिए। हरा आसान है, बैंगनी चुनौती।

आधार  बुनियादी समझ

प्र.1 फिनॉल्फ्थैलीन का रंग क्षारक में क्या होता है?

उत्तर

गुलाबी।

प्र.2 उदासीन विलयन का pH कितना होता है?

उत्तर

7।

प्र.3 हाइड्रोजन गैस की पहचान कैसे करेंगे?

उत्तर

जलती हुई तीली पास ले जाने पर "पॉप" की ध्वनि के साथ जलती है।

बोर्ड  परीक्षा-स्तर

प्र.4 (2 अंक) शुष्क HCl गैस नीले लिटमस को लाल क्यों नहीं करती, जबकि उसका जलीय विलयन कर देता है?

उत्तर

क्योंकि जल की अनुपस्थिति में HCl आयनित नहीं होती और H+ आयन मुक्त नहीं होते। लिटमस का रंग H+ आयनों के कारण बदलता है, HCl अणु के कारण नहीं। जल में घुलने पर H3O+ बनता है और तभी रंग बदलता है।

प्र.5 (3 अंक) CO2 को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर क्या होता है? आधिक्य में प्रवाहित करते रहने पर क्या होगा? दोनों समीकरण लिखिए।

उत्तर

चूने का पानी दूधिया हो जाता है, क्योंकि अविलेय कैल्सियम कार्बोनेट बनता है:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

आधिक्य में प्रवाहित करने पर दूधियापन समाप्त हो जाता है, क्योंकि विलेय कैल्सियम हाइड्रोजनकार्बोनेट बन जाता है:
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

प्र.6 (3 अंक) प्लास्टर ऑफ पेरिस कैसे बनाया जाता है? समीकरण तथा दो उपयोग लिखिए।

उत्तर

जिप्सम को 373 K पर गरम करने से:
CaSO4·2H2O 373K→ CaSO4·½H2O + 1½H2O

उपयोग — टूटी हड्डियों को जोड़ने के लिए प्लास्टर चढ़ाना; मूर्तियाँ एवं सजावटी सामान बनाना।

प्र.7 (4 अंक) क्लोर-क्षार प्रक्रिया क्या है? तीनों उत्पाद तथा उनका एक-एक उपयोग लिखिए।

उत्तर

ब्राइन (NaCl के जलीय विलयन) के विद्युत अपघटन से NaOH बनाने की प्रक्रिया:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)

• NaOH — साबुन एवं कागज़ उद्योग में
• Cl2 (ऐनोड पर) — पेयजल को कीटाणुरहित करने में
• H2 (कैथोड पर) — ईंधन तथा उर्वरक बनाने में

नाम में "क्लोर" क्लोरीन से और "क्षार" सोडियम हाइड्रॉक्साइड से आया है।

चुनौती  सोचकर उत्तर दीजिए

प्र.8 एक विद्यार्थी ने जल में सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल डालने के बजाय अम्ल में जल डाल दिया। क्या होगा और क्यों?

उत्तर

तनुकरण अत्यधिक उष्माक्षेपी है। अम्ल में जल डालने पर सारी ऊष्मा एक साथ, कम मात्रा के जल में निकलेगी। जल तुरंत उबलकर भाप बनेगा और अम्ल की छींटें उछलकर बाहर आएँगी — जिससे गंभीर रूप से जल सकते हैं। काँच का बर्तन भी असमान गरमी से चटक सकता है।

इसीलिए नियम है — अम्ल को जल में, धीरे-धीरे, हिलाते हुए।

प्र.9 ताज़ा दूध का pH 6 है। उसमें थोड़ा खाने का सोडा मिला देने पर pH बढ़कर 8 हो जाता है। ऐसा क्यों किया जाता है, और दही जमने में क्या अंतर आएगा?

उत्तर

खाने का सोडा क्षारीय है, इसलिए दूध का pH बढ़ जाता है। क्षारीय माध्यम में दूध जल्दी खट्टा नहीं होता, अर्थात् अधिक देर तक सुरक्षित रहता है।

दही जमने में अधिक समय लगेगा। कारण — दही जमने के लिए लैक्टिक अम्ल बनना आवश्यक है, और पहले उस अम्ल को बढ़े हुए क्षार को उदासीन करना पड़ेगा, तभी माध्यम अम्लीय हो पाएगा।

प्र.10 किसान की मिट्टी बहुत अम्लीय निकली। वह क्या डालेगा और क्यों? यदि गलती से अधिक डाल दे तो?

उत्तर

वह चूना (कैल्सियम ऑक्साइड) या बुझा चूना डालेगा, क्योंकि ये क्षारकीय हैं और मिट्टी के अतिरिक्त अम्ल को उदासीन कर देंगे।

अधिक डालने पर मिट्टी क्षारीय हो जाएगी, जो उतनी ही हानिकारक है — पौधे पोषक तत्व नहीं ले पाएँगे। इसलिए पहले pH जाँचना और मात्रा तय करना आवश्यक है।

19. स्व-परीक्षण — 15 प्रश्न

कागज़ पर उत्तर लिखिए, फिर नीचे खोलकर मिलाइए। 12 या अधिक सही = अध्याय तैयार।

  1. नीला लिटमस अम्ल में किस रंग का हो जाता है?
  2. अम्ल जल में कौन-सा आयन देता है?
  3. शुद्ध जल का pH कितना है?
  4. दंत क्षय किस pH से नीचे शुरू होता है?
  5. मधुमक्खी के डंक पर क्या लगाया जाता है?
  6. धोने के सोडे का सूत्र लिखिए।
  7. विरंजक चूर्ण का सूत्र क्या है?
  8. प्लास्टर ऑफ पेरिस किस ताप पर बनता है?
  9. नीला थोथा गरम करने पर किस रंग का हो जाता है?
  10. क्लोर-क्षार प्रक्रिया में ऐनोड पर कौन-सी गैस मिलती है?
  11. NH4Cl की प्रकृति कैसी होगी?
  12. कौन-से दो प्राकृतिक सूचक आपकी रसोई में हैं?
  13. अम्ल वर्षा किस pH से नीचे कहलाती है?
  14. गंधीय सूचक का एक उदाहरण दीजिए।
  15. क्षार और क्षारक में एक अंतर लिखिए।
उत्तर देखें

1. लाल  |  2. H+ (जल के साथ H3O+)  |  3. 7  |  4. 5.5  |  5. बेकिंग सोडा  |  6. Na2CO3·10H2O  |  7. CaOCl2  |  8. 373 K  |  9. सफेद  |  10. क्लोरीन  |  11. अम्लीय  |  12. हल्दी तथा लाल पत्तागोभी (गुड़हल भी)  |  13. 5.6  |  14. प्याज अथवा वैनिला  |  15. जल में घुलनशील क्षारक को क्षार कहते हैं; हर क्षारक क्षार नहीं होता।

20. शब्दावली

हिंदीEnglishहिंदीEnglish
अम्लAcidउदासीनीकरणNeutralisation
क्षारकBaseतनुकरणDilution
क्षारAlkaliप्रबल अम्लStrong acid
लवणSaltदुर्बल अम्लWeak acid
सूचकIndicatorक्रिस्टलन जलWater of crystallisation
गंधीय सूचकOlfactory indicatorविरंजक चूर्णBleaching powder
हाइड्रोनियम आयनHydronium ionऐन्टैसिडAntacid
अम्ल वर्षाAcid rainदंत क्षयTooth decay

21. अभिभावक एवं शिक्षक के लिए

पाँच मिनट में जाँचिए कि बच्चे को आया या नहीं। ये पाँच प्रश्न पूछिए — उत्तर साथ दिए हैं। इन्हें ठीक बता दे तो अध्याय की रीढ़ उसे आ गई।
  1. लिटमस अम्ल में कैसा हो जाता है? (नीला → लाल)
  2. उदासीनीकरण में क्या बनता है? (लवण और जल)
  3. दाँत किस pH के नीचे गलने लगते हैं? (5.5)
  4. अम्ल को जल में डालें या जल को अम्ल में? (अम्ल को जल में — यह सुरक्षा का प्रश्न है)
  5. प्लास्टर ऑफ पेरिस किस काम आता है? (टूटी हड्डी का प्लास्टर)
घर पर करवाइए: हल्दी वाले कागज़ से साबुन जाँचने वाला प्रयोग। पाँच मिनट लगेंगे और बच्चा कभी नहीं भूलेगा।

22. आगे की जिज्ञासा

ऊपर का पूरा पाठ NCERT कक्षा 10 की सीमा में है — परीक्षा के लिए इतना ही पर्याप्त और आवश्यक है।

पर विज्ञान परीक्षा पर समाप्त नहीं होता। जिन विद्यार्थियों के मन में प्रश्न उठें — "pH का गणित क्या है?", "अम्ल की परिभाषा और भी कोई है क्या?" — उनके लिए नीचे केवल सरकारी तथा विश्वविद्यालय-स्तर के विश्वसनीय स्रोत दिए हैं। ये पाठ्यक्रम का भाग नहीं हैं, परीक्षा में नहीं आएँगे, पर आगे कक्षा 11–12 में यही पढ़ाया जाएगा।

स्रोतसंस्थावहाँ क्या मिलेगा
ncert.nic.inNCERT, भारत सरकारमूल पाठ्यपुस्तक की आधिकारिक PDF — निःशुल्क
ePathshalaशिक्षा मंत्रालय, भारत सरकारसभी कक्षाओं की ई-पुस्तकें एवं ऑडियो-वीडियो
PhET SimulationsUniversity of Colorado Boulder, अमेरिकाअम्ल-क्षारक, pH एवं आयनन के निःशुल्क सिमुलेशन
RSC EducationRoyal Society of Chemistry, ब्रिटेनरसायन के प्रयोग, वीडियो एवं शिक्षक-सामग्री

हमारा वचन: इस पृष्ठ का एक भी तथ्य इन स्रोतों से उठाकर पाठ्यक्रम में नहीं मिलाया गया है। पाठ पूर्णतः NCERT आधारित है; ये लिंक केवल उन विद्यार्थियों के लिए हैं जो अपनी जिज्ञासा से आगे जाना चाहें। ज्ञान का द्वार खुला रहना चाहिए, पर परीक्षा की तैयारी भ्रमित नहीं होनी चाहिए — इसीलिए दोनों को अलग रखा गया है।

सब आपस में जुड़ा है अध्याय 1 अभिक्रियाएँ अध्याय 2 अम्ल-क्षारक (आप यहाँ) अध्याय 3 धातु एवं अधातु उदासीनीकरण भी एक अभिक्रिया है · धातुएँ अम्ल से क्रिया करती हैं

चित्र 6 — अध्याय 1 में अभिक्रिया सीखी, यहाँ उसी की एक विशेष अभिक्रिया देखी, अगले में धातुओं पर लागू करेंगे।

आगे पढ़ें
← पिछला: अध्याय 1 — रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण (6 अंक)
→ अगला: अध्याय 3 — धातु एवं अधातु (5 अंक)
अभ्यास एवं सम्बन्धित सामग्री
प्रिंट कैसे करें: Ctrl + P दबाइए (मोबाइल में मेन्यू → प्रिंट)। मेन्यू, लिंक-बॉक्स और सिमुलेशन अपने आप हट जाएँगे, तथा सभी छिपे हुए उत्तर खुलकर छपेंगे। PDF चाहिए तो प्रिंटर की जगह "Save as PDF" चुनें।
यह पाठ माध्यमिक शिक्षा बोर्ड, राजस्थान, अजमेर के कक्षा 10 विज्ञान (कोड 07) पाठ्यक्रम सत्र 2026–2027 के अनुसार है। निर्धारित पुस्तक — विज्ञान, एन.सी.ई.आर.टी.। सभी आरेख मौलिक हैं। सिमुलेशन: PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder (CC-BY 4.0)। बोर्ड द्वारा पाठ्यक्रम में संशोधन संभव है — परीक्षा से पूर्व आधिकारिक वेबसाइट से मिलान कर लें।
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