Chemistry (हिंदी): कक्षा 12 रसायन विज्ञान (कोड 41) – अर्धवार्षिक मॉडल पेपर 2026-27

कक्षा 12 रसायन विज्ञान (कोड 41) – अर्धवार्षिक मॉडल पेपर 2026-27

सैद्धांतिक प्रश्नपत्र: 56 अंक | लेखक: NCERTClasses टीम

प्रायोगिक कार्य (30 अंक) तथा सत्रीय कार्य (14 अंक) अलग से हैं; यह पेपर केवल सैद्धांतिक भाग (56 अंक) का है।

सामान्य निर्देश

1. सभी प्रश्न अनिवार्य हैं। जहाँ 'अथवा' दिया है, वहाँ केवल एक विकल्प हल करें।
2. खंड-क (14 अंक): प्रश्न 1 से 3, प्रत्येक उप-प्रश्न 1 अंक। खंड-ख (10 अंक): प्रश्न 4 से 8, प्रत्येक 2 अंक। खंड-ग (15 अंक): प्रश्न 9 से 13, प्रत्येक 3 अंक। खंड-घ (17 अंक): प्रश्न 14 से 16 प्रत्येक 4 अंक तथा प्रश्न 17 पाँच अंक।
3. आवश्यक नियतांक व लघुगणक मान प्रश्न में ही दिए गए हैं। गणनाओं में पद-दर-पद हल दिखाइए। कैलकुलेटर का प्रयोग वर्जित है।
4. प्रश्न के आगे छोटे टैग में इकाई दी गई है (जैसे इ-3 = इकाई 3)।

खंड-क : वस्तुनिष्ठ प्रश्न (14 अंक)

1. निम्नलिखित में से कौन-सा सांद्रता-पद ताप परिवर्तन से अप्रभावित रहता है? (क) मोलरता (ख) आयतन-आयतन प्रतिशत (ग) ग्राम प्रति लीटर (घ) मोलालता [1]इ-1
2. तनु करने पर किसी प्रबल विद्युत अपघट्य के जलीय विलयन की चालकता (κ) तथा मोलर चालकता (Λ_m) में क्रमशः क्या परिवर्तन होता है? (क) κ बढ़ती है, Λ_m घटती है (ख) κ घटती है, Λ_m बढ़ती है (ग) दोनों बढ़ती हैं (घ) दोनों घटती हैं [1]इ-2
3. किसी अभिक्रिया का वेग-समीकरण वेग = k[A]² है। k की इकाई है: (क) s⁻¹ (ख) mol L⁻¹ s⁻¹ (ग) L mol⁻¹ s⁻¹ (घ) mol² L⁻² s⁻¹ [1]इ-3
4. निम्नलिखित में से कौन-सा आयन जलीय विलयन में रंगहीन होगा? (क) Ti³⁺ (ख) Cu⁺ (ग) V³⁺ (घ) Cr³⁺ [1]इ-4
5. [Ni(CO)₄] की ज्यामिति तथा केंद्रीय परमाणु का संकरण है: (क) वर्ग समतल, dsp² (ख) चतुष्फलकीय, sp³ (ग) अष्टफलकीय, d²sp³ (घ) वर्ग समतल, sp³ [1]इ-5
6. SN2 अभिक्रिया के प्रति सर्वाधिक क्रियाशील यौगिक है: (क) CH₃Br (ख) (CH₃)₃CBr (ग) (CH₃)₂CHBr (घ) CH₃CH₂Br [1]इ-6
7. निम्नलिखित में से किसका क्वथनांक सर्वाधिक है? (क) ब्यूटेन (ख) ऐथॉक्सीऐथेन (ग) ब्यूटेन-1-ऑल (घ) ब्यूटेनैल [1]इ-7
8. निम्नलिखित में से सबसे प्रबल अम्ल है: (क) CH₃COOH (ख) ClCH₂COOH (ग) Cl₂CHCOOH (घ) CH₃CH₂COOH [1]इ-8

1. A: क्लोरोबेंज़ीन में C–Cl बंध की लंबाई CH₃–Cl से कम होती है। R: क्लोरोबेंज़ीन में C–Cl बंध वाला कार्बन sp³ संकरित होता है। [1]इ-6
2. A: ऐनिलीन फ्रीडेल–क्राफ्ट्स ऐल्किलन अभिक्रिया नहीं देती। R: ऐनिलीन का ऐमीनो समूह निर्जल AlCl₃ से लवण बनाता है, जिससे N धनावेशित हो जाता है और वलय निष्क्रिय हो जाता है। [1]इ-9
3. A: DNA में थाइमीन के स्थान पर RNA में यूरेसिल पाया जाता है। R: RNA में शर्करा इकाई राइबोस होती है। [1]इ-10

1. बेंज़ोइक अम्ल के नाइट्रीकरण से मुख्यतः ______ -नाइट्रोबेंज़ोइक अम्ल बनता है। [1]इ-8
2. प्राथमिक ऐमीन को CHCl₃ व ऐल्कोहॉली KOH के साथ गर्म करने पर अप्रिय गंध वाला ______ बनता है। [1]इ-9
3. प्रोटीन की ______ संरचना पॉलीपेप्टाइड शृंखला में ऐमीनो अम्लों के अनुक्रम को दर्शाती है। [1]इ-10

खंड-ख : लघु उत्तरीय प्रश्न (प्रत्येक 2 अंक)

खंड-ग : दीर्घ उत्तरीय प्रश्न-I (प्रत्येक 3 अंक)

खंड-घ : दीर्घ उत्तरीय प्रश्न-II (4 व 5 अंक)

अंक-विभाजन सारणी

उत्तर-कुंजी एवं अंक-योजना

(समान भाव वाले सही उत्तर पर पूर्ण अंक दें; शब्दशः मिलान आवश्यक नहीं। विकल्प वाले प्रश्नों में दोनों विकल्पों का हल दिया गया है।)

प्रश्न 1 (प्रत्येक 1)

(i) घ – मोलालता (द्रव्यमान पर आधारित, आयतन पर नहीं)। (ii) ख – तनुकरण से प्रति इकाई आयतन आयन घटते हैं, अतः κ घटती है; आयनों के बीच अंतरा-आयनिक आकर्षण घटने से Λ_m बढ़ती है। (iii) ग – k = वेग/[A]² = mol L⁻¹ s⁻¹ / mol² L⁻² = L mol⁻¹ s⁻¹। (iv) ख – Cu⁺ (3d¹⁰) में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं, अतः रंगहीन। (v) ख – Ni(0) 3d¹⁰, CO प्रबल क्षेत्र लिगैंड, चतुष्फलकीय, sp³। (vi) क – CH₃Br में स्थैतिक अवरोध न्यूनतम। (vii) ग – ब्यूटेन-1-ऑल (अंतरा-अणुक H-बंध)। (viii) ग – दो Cl परमाणुओं का प्रबल −I प्रभाव कार्बोक्सिलेट आयन को सर्वाधिक स्थायी करता है।

प्रश्न 2 व 3 (प्रत्येक 1)

2. (i) ग – C–Cl बंध में आंशिक द्वि-बंध लक्षण (अनुनाद) तथा कार्बन का sp² संकरण; R असत्य है। (ii) क – दोनों सत्य, R सही व्याख्या। (iii) ख – दोनों कथन सत्य हैं, पर शर्करा (राइबोस/2-डीऑक्सीराइबोस) का अंतर क्षारक (यूरेसिल/थाइमीन) के अंतर की व्याख्या नहीं करता।
3. (i) मेटा (−COOH मेटा-निर्देशी है)। (ii) आइसोसायनाइड (कार्बिलऐमीन)। (iii) प्राथमिक।

प्रश्न 4 (2)

उदाहरण: ऐथेनॉल + ऐसीटोन (या CS₂ + ऐसीटोन) (½)। Δ_mixH > 0 (धनात्मक) तथा Δ_mixV > 0 (धनात्मक) (½ + ½)। कारण: विजातीय अणुओं के बीच आकर्षण बल शुद्ध घटकों के सजातीय आकर्षण से दुर्बल होते हैं, अतः अणु सरलता से वाष्पित होते हैं, वाष्प दाब राउल्ट नियम से अधिक (½)।

प्रश्न 5 (2)

ऐनोड: Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻ (1)। कैथोड: O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ → 2H₂O(l) (1)। अथवा: ऐनोड: 2H₂(g) + 4OH⁻(aq) → 4H₂O(l) + 4e⁻ (1); कैथोड: O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e⁻ → 4OH⁻(aq) (1)।

प्रश्न 6 (2)

कोटि: प्रयोग द्वारा निर्धारित, शून्य/भिन्नात्मक/पूर्णांक हो सकती है; वेग-समीकरण में घातों का योग (1)। आणविकता: सैद्धांतिक, केवल पूर्ण संख्या (1, 2, 3), प्रारंभिक पद के लिए अभिक्रिया में भाग लेने वाले अणुओं की संख्या; जटिल अभिक्रिया की आणविकता नहीं होती (1)। (कोई दो अंतर, 1 + 1)। अथवा: t_½ = 0.693/k (1)। अर्द्ध-आयु में [R] = [R]₀/2 रखने पर [R]₀ कट जाता है, अतः t_½ केवल k पर निर्भर (1)।

प्रश्न 7 (2)

C₆H₅OH + 3Br₂ → 2,4,6-ट्राइब्रोमोफ़ीनॉल (C₆H₂Br₃OH) + 3HBr (1); उत्पाद 2,4,6-ट्राइब्रोमोफ़ीनॉल, सफ़ेद अवक्षेप (1)। अथवा: C₂H₅ONa + C₂H₅Br → C₂H₅OC₂H₅ + NaBr (1); ऐल्किल हैलाइड प्राथमिक होना चाहिए, द्वितीयक/तृतीयक हैलाइड में विलोपन से ऐल्कीन बनती है (1)।

प्रश्न 8 (2)

ऐडेनीन–थाइमीन (A=T): 2 H-बंध (1)। ग्वानीन–साइटोसीन (G≡C): 3 H-बंध (1)।

प्रश्न 9 (3)

मोलैलिटी m = (5.85/58.5)/0.500 kg = 0.100/0.500 = 0.20 mol kg⁻¹ (1)। ΔT_f = i K_f m = 1.9 × 1.86 × 0.20 = 0.7068 ≈ 0.71 K (1)। हिमांक = 0 − 0.71 = −0.71 °C (1)।
अथवा: मोल = 1.8/180 = 0.01; C = 0.01/0.250 = 0.04 mol L⁻¹ (1); π = CRT (1) = 0.04 × 0.0821 × 300 = 0.985 ≈ 0.99 atm (1)।

प्रश्न 10 (3)

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu; E = E° − (0.0591/n) log([Zn²⁺]/[Cu²⁺]) (1)। E = 1.10 − (0.0591/2) log(0.01/1.0) = 1.10 − 0.02955 × (−2) = 1.10 + 0.0591 = 1.1591 ≈ 1.16 V (1)। ΔG = −nFE = −2 × 96500 × 1.1591 = −2.237 × 10⁵ J ≈ −223.7 kJ mol⁻¹ (1)।
अथवा: Λ°_m(CH₃COOH) = 91 + 426 − 126 = 391 S cm² mol⁻¹ (1)। Λ_m = κ × 1000/M = 7.82 × 10⁻⁴ × 1000/0.1 = 7.82 S cm² mol⁻¹ (1)। α = Λ_m/Λ°_m = 7.82/391 = 0.02 (2%) (1)।

प्रश्न 11 (3)

k = (2.303/t) log([R]₀/[R]) = (2.303/40) log(100/80) (1) = 0.05758 × 0.0969 = 5.58 × 10⁻³ min⁻¹ (1)। t_½ = 0.693/k = 0.693/(5.58 × 10⁻³) ≈ 124 मिनट (1)।
अथवा: log(k₂/k₁) = (E_a/2.303R)(T₂−T₁)/(T₁T₂) (1)। log 2 = 0.3010 = E_a × 10/(2.303 × 8.314 × 300 × 310) (1)। E_a = 2.303 × 8.314 × 0.3010 × 9300 ≈ 5.36 × 10⁴ J mol⁻¹ ≈ 53.6 kJ mol⁻¹ (1)।

प्रश्न 12 (3)

(क) CH₃CH₂OH → (सांद्र H₂SO₄, 443 K) CH₂=CH₂ + H₂O (1)। (ख) (CH₃)₂CHOH → (Cu, 573 K) (CH₃)₂C=O + H₂ (1) [अथवा ऑक्सीकारक से]। (ग) C₆H₅OH + 3HNO₃ (सांद्र) → 2,4,6-ट्राइनाइट्रोफ़ीनॉल (पिक्रिक अम्ल) + 3H₂O (1)।
अथवा: (क) C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O (1)। (ख) फ़ीनॉक्साइड आयन अनुनाद से स्थायी (ऋण आवेश वलय पर विस्थानीकृत), जबकि ऐथॉक्साइड में +I प्रभाव से आवेश अस्थायी (1 + 1)।

प्रश्न 13 (3)

(क) C₆H₅NH₂ + NaNO₂ + 2HCl (273–278 K) → C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + NaCl + 2H₂O (1)। (ख) C₆H₅N₂⁺Cl⁻ → (Cu₂Cl₂/HCl) C₆H₅Cl + N₂ (1)। (ग) C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + C₆H₅OH → (क्षारीय माध्यम, pH 9–10) p-हाइड्रॉक्सीऐज़ोबेंज़ीन (नारंगी रंजक) + HCl (1)।
अथवा: (क) CH₃CONH₂ + Br₂ + 4NaOH → CH₃NH₂ + Na₂CO₃ + 2NaBr + 2H₂O (2)। (ख) ऐरिल हैलाइड नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन नहीं देते, अतः थैलिमाइड का आयन ऐरिल हैलाइड से अभिक्रिया नहीं करता (1)।

प्रश्न 14 (4)

(क) Cr: [Ar] 3d⁵ 4s¹; Cu: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ (1 + 1)। (ख) Zn का d-उपकोश परमाणु व सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था (+2) दोनों में पूर्ण (3d¹⁰) है; संक्रमण तत्त्व वे हैं जिनके स्थायी आयन में आंशिक भरे d-कक्षक हों (1)। (ग) Mn²⁺: 3d⁵, n = 5; μ = √[n(n+2)] = √35 = 5.92 BM (1)।
अथवा: संकुचन: लैंथेनॉयड्स में परमाणु/आयनिक त्रिज्या में Ce से Lu तक क्रमिक कमी (1)। कारण: 4f इलेक्ट्रॉनों का नाभिकीय आवेश के प्रति दुर्बल परिरक्षण (1)। परिणाम (कोई दो, 1 + 1): 4d व 5d श्रेणी के तत्त्वों (Zr–Hf) की त्रिज्या लगभग समान; लैंथेनॉयड हाइड्रॉक्साइड की क्षारकता में कमी; इनका पृथक्करण कठिन।

प्रश्न 15 (4)

(क) पेन्टाऐम्मीननाइट्रिटो-N-कोबाल्ट(III) क्लोराइड (1)। (ख) ऑक्सीकरण संख्या +3, उपसहसंयोजन संख्या 6 (½ + ½)। (ग) 2 मोल AgCl (बाह्य मंडल के 2 Cl⁻) (1)। (घ) [Co(NH₃)₅(ONO)]Cl₂ – पेन्टाऐम्मीननाइट्रिटो-O-कोबाल्ट(III) क्लोराइड (1)।
अथवा: [Ni(CN)₄]²⁻: Ni²⁺ 3d⁸; प्रबल लिगैंड CN⁻ से इलेक्ट्रॉन युग्मित, dsp² संकरण, वर्ग समतल (1), प्रतिचुंबकीय (1)। [NiCl₄]²⁻: दुर्बल लिगैंड Cl⁻, 3d⁸ में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन, sp³ संकरण, चतुष्फलकीय (1), अनुचुंबकीय (1)।

प्रश्न 16 (4)

(क) CH₃CH₂CN (प्रोपेननाइट्राइल) (1)। (ख) CH₃CH₂CH₂MgBr (ग्रिन्यार अभिकर्मक) (1)। (ग) CH₃CH=CH₂ (प्रोपीन) (1)। (घ) C₆H₅Cl (क्लोरोबेंज़ीन) + HCl (1)।
अथवा: (क) S_N1: दो पदों में, कार्बोकैटायन मध्यवर्ती, 3° > 2° > 1° क्रम, रेसिमीकरण, वेग केवल हैलाइड पर निर्भर (प्रथम कोटि); S_N2: एक पद, संक्रमण अवस्था, 1° > 2° > 3° क्रम, विन्यास का प्रतिलोमन, द्वितीय कोटि (कोई दो अंतर, 1 + 1)। (ख) C–Cl बंध में आंशिक द्वि-बंध लक्षण (अनुनाद); कार्बन sp² संकरित (छोटा, प्रबल बंध); ऐरिल कैटायन अस्थायी; वलय के π-इलेक्ट्रॉन आक्रमणकारी नाभिकस्नेही को प्रतिकर्षित करते हैं (कोई दो, 1 + 1)।

प्रश्न 17 (5)

(क) टॉलेन अभिकर्मक ([Ag(NH₃)₂]⁺) के साथ गर्म करने पर ऐसीटैल्डिहाइड चाँदी का दर्पण देता है (1); ऐसीटोन कोई अभिक्रिया नहीं (1)। (ख) CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ (सांद्र H₂SO₄) CH₃COOC₂H₅ + H₂O (1)। (ग) ऐल्डिहाइड में कार्बोनिल कार्बन से एक ही ऐल्किल (+I) समूह, कीटोन में दो; अतः ऐल्डिहाइड का कार्बन अधिक धनात्मक (1)। ऐल्डिहाइड में स्थैतिक अवरोध कम, कीटोन में दो बड़े ऐल्किल समूह (1)।
अथवा: (क) CH₃CHO + HCN → CH₃CH(OH)CN; 2-हाइड्रॉक्सीप्रोपेननाइट्राइल (1 + 1)। (ख) C₆H₅CH₃ → (क्षारीय KMnO₄, गर्म, फिर H₃O⁺) C₆H₅COOH (1)। (ग) कार्बोक्सिलेट आयन में ऋण आवेश दो समतुल्य ऑक्सीजन पर विस्थानीकृत (दो समतुल्य अनुनाद संरचनाएँ) (1); फ़ीनॉक्साइड में आवेश कम विद्युतऋणात्मक कार्बन पर भी आता है तथा संरचनाएँ असमतुल्य हैं (1)।