कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण | सचित्र नोट्स एवं NCERT हल

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कक्षा 10 विज्ञान अध्याय 1 — रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

NCERT / RBSE पाठ्यक्रम 2026–27 · सचित्र नोट्स, चलते आरेख, अंतःक्रियात्मक अभ्यास, NCERT अभ्यास हल एवं स्व-परीक्षण

एक नज़र में
अध्याय1 — रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
EnglishChemical Reactions and Equations
अंक भार6 अंक (कुल 80 में से)
विषय कोड07 — विज्ञान
पुस्तकविज्ञान, एन.सी.ई.आर.टी.
अनुक्रम
1. रासायनिक अभिक्रिया क्या है
2. समीकरण लिखना
3. संतुलन — चरणबद्ध विधि (चलता आरेख)
4. समीकरण के संकेत
5. स्वयं करके देखिए — अंतःक्रियात्मक अभ्यास
6. अभिक्रियाओं के प्रकार
7. उष्माक्षेपी एवं उष्माशोषी
8. उपचयन एवं अपचयन
9. संक्षारण
10. विकृतगंधिता
11. पुस्तक के क्रियाकलाप
12. NCERT अभ्यास प्रश्नों के हल
13. सारांश तालिका
14. समीकरण संग्रह
15. अंक क्यों कटते हैं
16. बोर्ड-पैटर्न प्रश्न
17. स्व-परीक्षण — 15 प्रश्न
18. हिंदी–अंग्रेजी शब्दावली

1. रासायनिक अभिक्रिया क्या है

जब कोई पदार्थ इस प्रकार बदले कि उसका मूल संघटन ही बदल जाए और नया पदार्थ बने, तो उस परिवर्तन को रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

अभिकारक A + B अभिक्रिया उत्पाद A B नया पदार्थ AB

चित्र 1 — अभिकारक मिलकर नया पदार्थ (उत्पाद) बनाते हैं।

अभिक्रिया हुई या नहीं — पहचान के पाँच लक्षण:

  1. अवस्था में परिवर्तन — मोमबत्ती का जलना
  2. रंग में परिवर्तन — कॉपर सल्फेट का नीला विलयन हरा हो जाना
  3. गैस निकलना — जस्ते पर तनु अम्ल डालने पर बुलबुले
  4. ताप में परिवर्तन — बुझे चूने के बनने पर बर्तन गरम होना
  5. अवक्षेप बनना — दो विलयन मिलाने पर ठोस नीचे बैठना
ध्यान दें: जल का बर्फ़ बनना या नमक का घुलना भौतिक परिवर्तन है — नया पदार्थ नहीं बनता और परिवर्तन उत्क्रमणीय है। यह अंतर एक-अंक में पूछा जाता है।

2. रासायनिक समीकरण लिखना

चरण 1 — शब्द समीकरण

मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड

चरण 2 — सूत्रों में

Mg + O2 → MgO   (असंतुलित)

बाएँ ऑक्सीजन के 2 परमाणु हैं, दाएँ केवल 1। इसे ठीक करना ही संतुलन है।

3. संतुलन — चरणबद्ध विधि

क्यों आवश्यक है?
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है। इसलिए दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणु बराबर होने चाहिए।
Mg + O₂ → MgO Mg O O Mg Mg O Mg O बायाँ पक्ष दायाँ पक्ष असंतुलित — Mg 1=1, O 2≠1 2Mg + O₂ → 2MgO ✓ संतुलित गुणांक 2 लगाते ही दोनों पलड़े बराबर हो गए

चित्र 2 — तराजू के दोनों पलड़े तभी बराबर होते हैं जब परमाणुओं की संख्या दोनों ओर समान हो।

उदाहरण: लोहे की भाप के साथ अभिक्रिया संतुलित कीजिए — Fe + H2O → Fe3O4 + H2

चरणक्या कियासमीकरण
1परमाणु गिने — Fe 1:3, H 2:2, O 1:4Fe + H2O → Fe3O4 + H2
2सबसे अधिक वाला (O) पहले — बाएँ 4 लगायाFe + 4H2O → Fe3O4 + H2
3अब H बाएँ 8 हुए — दाएँ 4 लगायाFe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
4अंत में Fe — बाएँ 3 लगाया3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
5जाँच — Fe 3=3, H 8=8, O 4=4✓ संतुलित
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
सुनहरा नियम: सूत्र के अंदर का अंक कभी न बदलें — केवल सूत्र के आगे गुणांक लगाएँ। H2O को H2O2 कर देना पूरा प्रश्न गलत कर देता है।

क्रम याद रखें: धातु → अधातु → हाइड्रोजन → ऑक्सीजन।

4. समीकरण के संकेत

संकेतअर्थ
(s)ठोस
(l)द्रव
(g)गैस
(aq)जलीय विलयन
↑गैस निकल रही है
↓अवक्षेप बन रहा है
Δऊष्मा दी गई (तीर के ऊपर)

5. स्वयं करके देखिए

नीचे दिए गए अभ्यास में गुणांक बदलकर समीकरण संतुलित कीजिए। तराजू और स्तंभ-आरेख से तुरंत पता चलेगा कि संतुलन हुआ या नहीं। पढ़ने से ज़्यादा यह करने से समझ आएगा।

सिमुलेशन न खुले तो अंग्रेजी संस्करण यहाँ खोलें। स्रोत: PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder — CC-BY 4.0 के अंतर्गत।

6. रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

संयोजन + अनेक → एक वियोजन + एक → अनेक विस्थापन A + B C A C + अधिक क्रियाशील, कम को हटाता है द्विविस्थापन + + आयनों की अदला-बदली

चित्र 3 — चारों प्रकार एक साथ। रंगीन गोले परमाणुओं/आयनों को दर्शाते हैं।

(क) संयोजन अभिक्रिया

दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)  — बुझा चूना
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
C(s) + O2(g) → CO2(g)
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
बोर्ड में पूछा जाता है: बिना बुझे चूने में जल डालने पर बहुत ऊष्मा निकलती है — यह संयोजन के साथ-साथ उष्माक्षेपी भी है। उपयोग — दीवारों की सफेदी।

(ख) वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया

एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक उत्पाद देता है। ऊर्जा देनी पड़ती है, इसलिए प्रायः उष्माशोषी।

1. ऊष्मा द्वारा

CaCO3(s) Δ→ CaO(s) + CO2(g)
2FeSO4(s) Δ→ Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
2Pb(NO3)2(s) Δ→ 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

2. विद्युत द्वारा

2H2O(l) विद्युत→ 2H2(g) + O2(g)

3. प्रकाश द्वारा

2AgCl(s) प्रकाश→ 2Ag(s) + Cl2(g)
2AgBr(s) प्रकाश→ 2Ag(s) + Br2(g)
याद रखें: सिल्वर क्लोराइड श्वेत होता है, प्रकाश में धूसर हो जाता है। इसी गुण से श्याम-श्वेत फोटोग्राफी होती थी।

(ग) विस्थापन अभिक्रिया

अधिक क्रियाशील तत्व, कम क्रियाशील को उसके यौगिक से हटा देता है।

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu आरंभ में नीला विलयन कुछ समय बाद बाद में हरा विलयन कील पर ताम्र परत

चित्र 4 — लोहे की कील कॉपर सल्फेट के नीले विलयन में। विलयन हरा (आयरन सल्फेट) हो जाता है और कील पर लाल-भूरा ताँबा जम जाता है।

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Pb(s) + CuCl2(aq) → PbCl2(aq) + Cu(s)

(घ) द्विविस्थापन अभिक्रिया

दो यौगिक आपस में आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। प्रायः अवक्षेप बनता है।

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s)↓ + 2NaCl(aq)

बेरियम सल्फेट का श्वेत अवक्षेप बनता है। ऐसी अभिक्रिया को अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहते हैं।

7. उष्माक्षेपी एवं उष्माशोषी

अभिक्रिया की दिशा → ऊर्जा अभिकारक उत्पाद ऊष्मा निकली उष्माक्षेपी अभिक्रिया की दिशा → अभिकारक उत्पाद ऊष्मा ली गई उष्माशोषी

चित्र 5 — उष्माक्षेपी में उत्पाद की ऊर्जा कम होती है (ऊष्मा निकलती है), उष्माशोषी में अधिक (ऊष्मा लगती है)।

उष्माक्षेपीउष्माशोषी
ऊष्मा निकलती हैऊष्मा अवशोषित होती है
बर्तन गरम हो जाता हैबर्तन ठंडा लगता है
श्वसन, दहन, बुझे चूने का बननाप्रकाश संश्लेषण, चूना-पत्थर का अपघटन
उष्माक्षेपी: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + ऊष्मा
उष्माशोषी: CaCO3(s) + ऊष्मा → CaO(s) + CO2(g)
श्वसन उष्माक्षेपी क्यों? क्योंकि ग्लूकोज़ का ऑक्सीजन के साथ विखंडन होकर ऊर्जा मुक्त होती है — यही ऊर्जा शरीर को गरम रखती है।

8. उपचयन एवं अपचयन (रेडॉक्स)

CuO + H₂ → Cu + H₂O उपचयन ऑक्सीजन का योग हाइड्रोजन का निष्कासन यहाँ — H₂ का उपचयन अपचयन ऑक्सीजन का निष्कासन हाइड्रोजन का योग यहाँ — CuO का अपचयन साथ-साथ दोनों साथ हों = रेडॉक्स अभिक्रिया

चित्र 6 — उपचयन और अपचयन सदैव साथ-साथ होते हैं।

CuO(s) + H2(g) Δ→ Cu(s) + H2O(l)

• CuO = ऑक्सीकारक (दूसरे का उपचयन कराता है, स्वयं अपचयित)
• H2 = अपचायक (दूसरे का अपचयन कराता है, स्वयं उपचयित)
2Cu(s) + O2(g) Δ→ 2CuO(s)  — ताँबे पर काली परत
ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g)
तरकीब: जो ऑक्सीजन लेता है उसका उपचयन — दोनों में "उ"। ऑक्सीकारक स्वयं अपचयित होता है — यही बिंदु उलझाता है, दो बार पढ़ें।

9. संक्षारण

धातु का वायु, नमी या अम्ल के प्रभाव से धीरे-धीरे क्षय होना संक्षारण कहलाता है। यह उपचयन का ही रूप है।

जंग — भूरा लोहा हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड काली परत चाँदी सिल्वर सल्फाइड हरी परत ताँबा कॉपर कार्बोनेट

चित्र 7 — तीनों धातुओं पर बनने वाली परतें और उनके रंग।

बचाव के उपाय:

  • पेंट, तेल या ग्रीस लगाना
  • यशदलेपन — लोहे पर जस्ते की परत
  • विद्युत लेपन
  • मिश्रधातु बनाना — जैसे स्टेनलेस स्टील

10. विकृतगंधिता

वसा एवं तेल से बने खाद्य पदार्थ लंबे समय रखने पर उपचयित हो जाते हैं, जिससे स्वाद और गंध बिगड़ जाती है — इसे विकृतगंधिता कहते हैं।

रोकने के उपाय:

  • प्रतिऑक्सीकारक मिलाना
  • वायुरोधी बर्तन में रखना
  • पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरना — चिप्स के पैकेट में यही होता है
  • रेफ्रिजरेटर में रखना

11. पुस्तक के क्रियाकलाप

पुस्तक में दिए गए प्रयोगों पर प्रश्न बनते हैं — "क्या देखा गया", "समीकरण लिखिए", "सावधानी क्या है"।

प्रयोगक्या दिखता हैनिष्कर्ष
मैग्नीशियम रिबन जलानाचमकीली श्वेत लौ, श्वेत राखसंयोजन; रिबन पहले रेगमाल से साफ़ करें
लेड नाइट्रेट + पोटैशियम आयोडाइडपीला अवक्षेपद्विविस्थापन (अवक्षेपण)
जस्ता + तनु सल्फ्यूरिक अम्लबुलबुले, बर्तन गरमविस्थापन तथा उष्माक्षेपी
जल का विद्युत अपघटनदो नलिकाओं में गैस, अनुपात 2:1H2 अधिक, O2 कम
सिल्वर क्लोराइड धूप मेंश्वेत से धूसरप्रकाशीय वियोजन
कील कॉपर सल्फेट मेंनीला → हरा, कील पर भूरी परतविस्थापन
कॉपर चूर्ण गरम करनाकाली परत; H2 बहाने पर फिर भूराउपचयन फिर अपचयन

12. NCERT अभ्यास प्रश्नों के हल

प्र. मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले साफ़ क्यों किया जाता है?

उ. रिबन पर मैग्नीशियम ऑक्साइड की श्वेत परत जम जाती है जो जलने में बाधा डालती है। रेगमाल से रगड़कर वह हटाई जाती है ताकि भीतर की धातु वायु के संपर्क में आ सके।

प्र. निम्न को संतुलित कीजिए — (i) हाइड्रोजन + क्लोरीन → हाइड्रोजन क्लोराइड (ii) बेरियम क्लोराइड + ऐलुमिनियम सल्फेट

उ. (i) H2 + Cl2 → 2HCl
(ii) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3

प्र. पोटैशियम धातु जल से अभिक्रिया कर पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड एवं हाइड्रोजन देती है — समीकरण लिखिए।

उ. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)

प्र. अवक्षेपण अभिक्रिया किसे कहते हैं? उदाहरण दीजिए।

उ. जिस अभिक्रिया में अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) बनता है। उदाहरण — Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

प्र. ऑक्सीजन के योग तथा निष्कासन के आधार पर उपचयन-अपचयन समझाइए।

उ. ऑक्सीजन का योग = उपचयन; ऑक्सीजन का निष्कासन = अपचयन।
2Cu + O2 → 2CuO में ताँबे का उपचयन।
CuO + H2 → Cu + H2O में CuO का अपचयन।

प्र. श्वसन को उष्माक्षेपी क्यों कहते हैं?

उ. इसमें ग्लूकोज़ ऑक्सीजन से क्रिया कर विखंडित होता है और ऊर्जा मुक्त होती है। यही ऊर्जा शरीर के कार्यों तथा ताप को बनाए रखती है।

प्र. वियोजन अभिक्रिया को संयोजन के विपरीत क्यों कहते हैं?

उ. संयोजन में अनेक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं; वियोजन में एक अभिकारक टूटकर अनेक उत्पाद देता है। दिशा ठीक उलटी है।

प्र. ताँबे के बर्तन की चमक क्यों चली जाती है? चमकाने पर क्यों लौट आती है?

उ. वायु की नमी और कार्बन डाइऑक्साइड से ताँबे पर हरी कॉपर कार्बोनेट की परत बन जाती है। नींबू या इमली से रगड़ने पर यह परत घुल जाती है और चमक लौट आती है।

प्र. वसायुक्त पदार्थों को नाइट्रोजन से भरकर क्यों रखते हैं?

उ. नाइट्रोजन निष्क्रिय गैस है। ऑक्सीजन हटा देने से उपचयन नहीं होता, इसलिए विकृतगंधिता रुक जाती है और पदार्थ अधिक समय तक ताज़ा रहता है।

13. सारांश तालिका

प्रकारपहचानउदाहरण
संयोजनअनेक → एकCaO + H2O → Ca(OH)2
वियोजनएक → अनेकCaCO3 → CaO + CO2
विस्थापनएक तत्व हटाFe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
द्विविस्थापनआयनों की अदला-बदलीNa2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
उष्माक्षेपीऊष्मा निकलेश्वसन, दहन
उष्माशोषीऊष्मा लगेप्रकाश संश्लेषण
रेडॉक्सदोनों साथCuO + H2 → Cu + H2O

14. समीकरण संग्रह

परीक्षा से एक रात पहले केवल यह खंड दोहरा लेना पर्याप्त है।

2Mg + O2 → 2MgO
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaCO3 Δ→ CaO + CO2
2FeSO4 Δ→ Fe2O3 + SO2 + SO3
2Pb(NO3)2 Δ→ 2PbO + 4NO2 + O2
2H2O विद्युत→ 2H2 + O2
2AgCl प्रकाश→ 2Ag + Cl2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
2K + 2H2O → 2KOH + H2
CuO + H2 → Cu + H2O
2Cu + O2 → 2CuO
ZnO + C → Zn + CO

15. अंक क्यों कटते हैं

  1. समीकरण संतुलित न करना। लिखने के बाद दोनों ओर गिनती अवश्य करें।
  2. अवस्था संकेत छोड़ देना। (s), (l), (g), (aq) — माँगे जाने पर आधा अंक इन्हीं का।
  3. सूत्र के अंदर का अंक बदल देना। केवल आगे गुणांक लगता है।
  4. उपचयन-अपचयन उलट जाना। ऑक्सीकारक स्वयं अपचयित होता है।
  5. बड़े-छोटे अक्षर की गलती। Co (कोबाल्ट) और CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) अलग हैं।
  6. Δ या "प्रकाश" शर्त न लिखना। वियोजन में शर्त अनिवार्य है।
  7. परिभाषा के साथ उदाहरण न देना। तीन अंक में परिभाषा 1, समीकरण 2 अंक का होता है।

16. बोर्ड-पैटर्न प्रश्न

प्र.1 (1 अंक) सिल्वर क्लोराइड को प्रकाश में रखने पर रंग?

उ. श्वेत से धूसर (ग्रे)।

प्र.2 (2 अंक) क्या ये संभव हैं? कारण लिखिए — (i) Cu + ZnSO4 (ii) Fe + CuSO4

उ. (i) नहीं — ताँबा जस्ते से कम क्रियाशील है। (ii) हाँ — लोहा ताँबे से अधिक क्रियाशील है।

प्र.3 (3 अंक) ऑक्सीकारक व अपचायक समझाइए।

उ. ऑक्सीकारक दूसरे का उपचयन कराता है, स्वयं अपचयित होता है। अपचायक दूसरे का अपचयन कराता है, स्वयं उपचयित। CuO + H2 → Cu + H2O में CuO ऑक्सीकारक, H2 अपचायक।

प्र.4 (4 अंक) संक्षारण एवं विकृतगंधिता में अंतर तथा दो-दो बचाव।

उ. संक्षारण धातुओं में होता है — वायु-नमी से क्षय। विकृतगंधिता वसायुक्त भोजन में — उपचयन से स्वाद-गंध बिगड़ना।
संक्षारण से बचाव: पेंट, यशदलेपन। विकृतगंधिता से बचाव: प्रतिऑक्सीकारक, नाइट्रोजन गैस।

17. स्व-परीक्षण — 15 प्रश्न

कागज़ पर उत्तर लिखिए, फिर मिलाइए। 12 या अधिक सही = अध्याय तैयार है।

  1. मैग्नीशियम की राख का रंग — (अ) ग्रे (ब) काला (स) श्वेत (द) नीला
  2. CaCO3 → CaO + CO2 कौन-सी अभिक्रिया है?
  3. द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या कहता है?
  4. (aq) का अर्थ?
  5. जस्ता कॉपर सल्फेट में डालने पर विलयन का रंग?
  6. श्वसन उष्माक्षेपी है या उष्माशोषी?
  7. चाँदी पर काली परत किसकी?
  8. यशदलेपन में कौन-सी धातु चढ़ती है?
  9. चिप्स के पैकेट में कौन-सी गैस और क्यों?
  10. 2AgBr → ? + ?
  11. BaSO4 के अवक्षेप का रंग?
  12. CuO + H2 में अपचायक कौन?
  13. फेरस सल्फेट गरम करने पर कौन-सी दो गैसें?
  14. जल के विद्युत अपघटन में कौन-सी गैस अधिक बनती है?
  15. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + ?
उत्तर: 1. (स) श्वेत  |  2. वियोजन (तापीय)  |  3. अभिक्रिया में द्रव्यमान न बनता है, न नष्ट होता है  |  4. जलीय विलयन  |  5. नीला फीका पड़कर रंगहीन  |  6. उष्माक्षेपी  |  7. सिल्वर सल्फाइड  |  8. जस्ता  |  9. नाइट्रोजन — उपचयन रोकने के लिए  |  10. 2Ag + Br2  |  11. श्वेत  |  12. H2  |  13. SO2 और SO3  |  14. हाइड्रोजन (दोगुनी)  |  15. 4H2

18. हिंदी–अंग्रेजी शब्दावली

हिंदीEnglishहिंदीEnglish
अभिकारकReactantउपचयनOxidation
उत्पादProductअपचयनReduction
संयोजनCombinationऑक्सीकारकOxidising agent
वियोजनDecompositionअपचायकReducing agent
विस्थापनDisplacementअवक्षेपPrecipitate
द्विविस्थापनDouble Displacementसंक्षारणCorrosion
उष्माक्षेपीExothermicविकृतगंधिताRancidity
उष्माशोषीEndothermicयशदलेपनGalvanisation
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यह पाठ माध्यमिक शिक्षा बोर्ड, राजस्थान, अजमेर के कक्षा 10 विज्ञान (कोड 07) पाठ्यक्रम सत्र 2026–2027 के अनुसार है। निर्धारित पुस्तक — विज्ञान, एन.सी.ई.आर.टी.। सभी आरेख मौलिक हैं। सिमुलेशन: PhET Interactive Simulations, University of Colorado Boulder (CC-BY 4.0)। बोर्ड द्वारा पाठ्यक्रम में संशोधन संभव है — परीक्षा से पूर्व आधिकारिक वेबसाइट से मिलान कर लें।
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