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कक्षा 10 विज्ञान — 15 अध्याय, 1 पोस्ट, 90%+ गारंटी!

परीक्षा से 1 दिन पहले सिर्फ यह पढ़ लो — सब याद आ जाएगा

📅 Board Exam 2026 — Date Sheet देखें →

🎯 इस पोस्ट को कैसे use करें: हर अध्याय के KEY POINTS, FORMULAS, और IMPORTANT REACTIONS दिये हैं। परीक्षा से पहले इन्हें 2 बार पढ़ें। जो समझ न आए, उसके विस्तृत नोट्स का link दिया है — वहाँ जाकर पढ़ें। अंत में 200 MCQ टेस्ट दें।

⚠️ RBSE विद्यार्थी ध्यान दें: CBSE में Theory पेपर 70 अंक + Practical 30 अंक = 100 अंक। RBSE के लिए Theory पेपर 56 अंक + Practical 20 अंक + Internal Assessment 4 अंक = 80 अंक। नीचे दिये गये अंक CBSE पैटर्न के अनुसार हैं — RBSE में अनुपात वही रहता है।

🧪 रसायन विज्ञान — अध्याय 1 से 5 (23 अंक)

अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण [विस्तृत नोट्स →]

⭐ अभिक्रिया के 5 प्रकार:
1. संयोजन: 2Mg + O₂ → 2MgO | 2. विघटन: 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃
3. विस्थापन: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu | 4. द्विविस्थापन: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl
5. उपापचय (Redox): CuO + H₂ → Cu + H₂O (CuO अपचयित, H₂ ऑक्सीकृत)

⭐ ऊष्माक्षेपी: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा | ऊष्माशोषी: Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O
⭐ संक्षारण: 4Fe + 3O₂ + xH₂O → 2Fe₂O₃·xH₂O (जंग) | विकृतगंधिता: वसा/तेल का ऑक्सीकरण

अध्याय 2: अम्ल, क्षार एवं लवण [विस्तृत नोट्स →]

⭐ pH स्केल: 0-14, pH=7 उदासीन, <7 अम्लीय, >7 क्षारीय
दैनिक जीवन में pH: पेट (HCl, pH≈1.2), रक्त (7.4), NaOH (14), नींबू रस (2.2)

⭐ महत्वपूर्ण लवण:
• NaOH (कास्टिक सोडा): 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂ (क्लोर-क्षार)
• NaHCO₃ (बेकिंग सोडा): NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl
• Na₂CO₃ (धोने का सोडा): 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂, फिर +10H₂O → Na₂CO₃·10H₂O
• CaOCl₂ (विरंजक चूर्ण): Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O
• CaSO₄·½H₂O (POP): CaSO₄·2H₂O → CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O (373K)
⭐ उदासीनीकरण: अम्ल + क्षार → लवण + जल (NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

अध्याय 3: धातु एवं अधातु [विस्तृत नोट्स →]

⭐ सक्रियता श्रेणी: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au > Pt

⭐ निष्कर्षण विधि (अंक भार के अनुसार):
• निम्न सक्रियता (Cu, Ag): अयस्क → भर्जन → अपचयन (ऊष्मा से)
• मध्यम सक्रियता (Fe, Zn): अयस्क → भर्जन/निस्तापन → कार्बन से अपचयन
• उच्च सक्रियता (Na, K, Al): विद्युत अपघटन (Al₂O₃ → 2Al + 3O₂)

धातु + जल: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ (विस्फोटक)
धातु + अम्ल: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
आयनिक यौगिक: उच्च गलनांक, विद्युत चालक (गलित/विलयन में), कठोर लेकिन भंगुर

अध्याय 4-5: कार्बन यौगिक + तत्वों का आवर्त वर्गीकरण [Ch4 नोट्स] | [Ch5 नोट्स]

⭐ कार्बन: सहसंयोजी बंध, चतु:संयोजी (4 बंध), श्रृंखलन गुण, समावयवता
समजातीय श्रेणी: CH₄, C₂H₆, C₃H₈... (अंतर −CH₂−)
एथेनॉल: C₂H₅OH | एथेनोइक अम्ल: CH₃COOH
साबुन vs अपमार्जक: साबुन = वसीय अम्ल का Na लवण, कठोर जल में काम नहीं करता। अपमार्जक = कठोर जल में भी काम करता है।

⭐ आवर्त सारणी: मेंडलीफ → आधुनिक (परमाणु क्रमांक)
बाएँ → दाएँ: परमाणु साइज ↓, धातुई गुण ↓, संयोजकता पहले ↑ फिर ↓
ऊपर → नीचे: परमाणु साइज ↑, धातुई गुण ↑
18 वर्ग, 7 आवर्त — वर्ग 1 = क्षार धातु, वर्ग 17 = हैलोजन, वर्ग 18 = अक्रिय गैसें

🌿 जीव विज्ञान — अध्याय 6 से 9, 15-16 (25 अंक)

⭐ अध्याय 5/6: जैव प्रक्रम (Life Processes) — सबसे ज़्यादा अंक! [विस्तृत नोट्स →]

⭐ प्रकाश संश्लेषण: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ (सूर्य प्रकाश + क्लोरोफिल)
श्वसन: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा (ATP)
वायवीय: माइटोकॉन्ड्रिया में, 38 ATP | अवायवीय: साइटोप्लाज्म में, 2 ATP
किण्वन (यीस्ट): C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

⭐ ज़रूरी चित्र (परीक्षा में बनाओ!):
🔸 मानव पाचन तंत्र — मुख → ग्रसिका → आमाशय → छोटी आँत → बड़ी आँत
🔸 मानव हृदय — 4 कक्ष, दोहरा परिसंचरण, वाल्व
🔸 नेफ्रॉन — बोमन कैप्सूल, ग्लोमेरुलस, नलिकाएँ
🔸 फेफड़ों में गैस विनिमय — कूपिका (Alveoli)

⭐ दोहरा रक्त परिसंचरण: हृदय → फेफड़े → हृदय → शरीर → हृदय
धमनी vs शिरा: धमनी = मोटी दीवार, O₂ युक्त रक्त (अपवाद: फुफ्फुसीय धमनी)
उत्सर्जन: वृक्क → मूत्रवाहिनी → मूत्राशय → मूत्रमार्ग

अध्याय 7: नियंत्रण एवं समन्वय [विस्तृत नोट्स →]

⭐ तंत्रिका तंत्र: संवेदी न्यूरॉन → मध्यवर्ती → प्रेरक न्यूरॉन
प्रतिवर्ती चाप: उद्दीपन → ग्राही → संवेदी तंत्रिका → मेरुरज्जु → प्रेरक तंत्रिका → प्रभावक
⭐ मस्तिष्क के भाग: अग्र (सोचना), मध्य (दृष्टि/श्रवण), पश्च (अनुमस्तिष्क=संतुलन, मज्जा=अनैच्छिक)

⭐ पादप हॉर्मोन:
ऑक्सिन: वृद्धि, प्रकाशानुवर्तन | जिबरेलिन: तने की लम्बाई
साइटोकाइनिन: कोशिका विभाजन | एब्सिसिक अम्ल: वृद्धि रोकना, पत्ती गिरना

अंतःस्रावी ग्रंथियाँ: पीयूष (मास्टर ग्रंथि), थायरॉइड (थायरॉक्सिन→उपापचय), अधिवृक्क (एड्रीनलिन→fight/flight), अग्न्याशय (इंसुलिन→शर्करा नियंत्रण)

अध्याय 8: जीव जनन कैसे करते हैं? [विस्तृत नोट्स →]

⭐ अलैंगिक जनन: विखंडन (अमीबा), मुकुलन (यीस्ट/हाइड्रा), बीजाणु (राइज़ोपस), कायिक प्रवर्धन (आलू/गन्ना)
लैंगिक जनन: नर + मादा युग्मक → निषेचन → युग्मनज → भ्रूण

⭐ पुष्प के भाग: बाह्यदल, दलपुंज, पुंकेसर (परागकोश+तंतु), स्त्रीकेसर (वर्तिकाग्र+वर्तिका+अंडाशय)
परागण: स्व-परागण / पर-परागण → पराग नलिका → अंडाशय → निषेचन

⭐ मानव जनन:
नर: वृषण → शुक्राणु + टेस्टोस्टेरॉन | शुक्रवाहिका → मूत्रमार्ग
मादा: अंडाशय → अंडाणु + एस्ट्रोजन | अंडवाहिनी → गर्भाशय
ऋतुस्राव: 28 दिन चक्र | गर्भनिरोधक: अवरोधक, रासायनिक, शल्य, IUCD

अध्याय 9: आनुवंशिकता | अध्याय 15-16: पर्यावरण

⭐ मेंडल के नियम:
प्रभाविता: Tt → लम्बा (T प्रभावी) | पृथक्करण: F₂ में 3:1 अनुपात
स्वतंत्र अपव्यूहन: दो लक्षण स्वतंत्र रूप से विरासत में मिलते हैं
लिंग निर्धारण: XX = मादा, XY = नर (पिता का Y गुणसूत्र निर्णायक)

⭐ पर्यावरण:
खाद्य श्रृंखला: घास → हिरण → शेर (10% ऊर्जा नियम)
ओज़ोन: O₃ — UV किरणों से रक्षा, CFC से क्षय
जैव निम्नीकरणीय: कागज, सब्जी (सूक्ष्मजीव तोड़ सकते हैं)
अजैव निम्नीकरणीय: प्लास्टिक, DDT (जैव आवर्धन)

⚡ भौतिक विज्ञान — अध्याय 10 से 14 (22 अंक)

⭐ अध्याय 10: प्रकाश — परावर्तन एवं अपवर्तन [विस्तृत नोट्स →]

⭐ दर्पण सूत्र: 1/v + 1/u = 1/f | आवर्धन m = −v/u = h'/h
लेंस सूत्र: 1/v − 1/u = 1/f | शक्ति P = 1/f (डायोप्टर, f मीटर में)
स्नेल का नियम: n₁ sin i = n₂ sin r | n = sin i / sin r

⭐ चिह्न परिपाटी (New Cartesian):
• u हमेशा ऋणात्मक (−) | • अवतल दर्पण: f = −ve, v = −ve (वास्तविक)
• उत्तल दर्पण: f = +ve, v = +ve (आभासी) | • उत्तल लेंस: f = +ve

⭐ अवतल दर्पण — प्रतिबिम्ब:
∞ पर → F पर, बिंदुवत | C से परे → F-C के बीच, छोटा, वास्तविक
C पर → C पर, समान, वास्तविक | F-C बीच → C से परे, बड़ा, वास्तविक
F पर → ∞ पर, बहुत बड़ा | F-P बीच → दर्पण पीछे, बड़ा, आभासी

अध्याय 11: मानव नेत्र तथा रंगबिरंगा संसार [विस्तृत नोट्स →]

⭐ दृष्टि दोष:
निकट दृष्टि (Myopia): दूर नहीं दिखता → अवतल लेंस (−ve)
दूर दृष्टि (Hypermetropia): पास नहीं दिखता → उत्तल लेंस (+ve)
जरा दूरदृष्टिता: बुढ़ापे में → द्विफोकसी लेंस

प्रकाश का प्रकीर्णन: आकाश नीला (छोटी तरंग अधिक प्रकीर्णित), सूर्योदय/अस्त लाल
इन्द्रधनुष: अपवर्तन + परावर्तन + वर्ण विक्षेपण (VIBGYOR)

⭐ अध्याय 12: विद्युत — सबसे ज़्यादा पूछा जाता है! [विस्तृत नोट्स →]

⭐ ओम का नियम: V = IR | प्रतिरोध: R = ρl/A
विद्युत शक्ति: P = VI = I²R = V²/R (वाट)
विद्युत ऊर्जा: W = Pt = VIt (जूल) | 1 kWh = 3.6 × 10⁶ J
जूल का तापन नियम: H = I²Rt

⭐ श्रेणी क्रम: R = R₁ + R₂ + R₃ | धारा समान, वोल्टेज बँटता है
⭐ समांतर क्रम: 1/R = 1/R₁ + 1/R₂ + 1/R₃ | वोल्टेज समान, धारा बँटती है

⚡ आंकिक उदाहरण: 100W बल्ब 10hr → W = 100×10 = 1000 Wh = 1 kWh = 1 Unit

अध्याय 13: विद्युत धारा के चुम्बकीय प्रभाव | अध्याय 14: ऊर्जा के स्रोत [Ch14 नोट्स →]

⭐ चुम्बकीय प्रभाव:
ऑर्स्टेड प्रयोग: विद्युत धारा → चुम्बकीय क्षेत्र उत्पन्न होता है
फ्लेमिंग बायाँ हाथ नियम: बल (F) = BIl | दायाँ हाथ: जनित्र (EMF)
विद्युत मोटर: विद्युत ऊर्जा → यांत्रिक ऊर्जा (विभक्त वलय = दिक्परिवर्तक)
जनित्र: यांत्रिक → विद्युत (AC: सर्पी वलय, DC: विभक्त वलय)

⭐ ऊर्जा स्रोत:
नवीकरणीय: सौर, पवन, जल, बायोमास, भूतापीय, ज्वारीय
अनवीकरणीय: कोयला, पेट्रोल, प्राकृतिक गैस, नाभिकीय
सौर सेल: सिलिकॉन → प्रकाश ऊर्जा → विद्युत ऊर्जा (कृत्रिम उपग्रह में)

🎨 परीक्षा में बनाने योग्य चित्रों की सूची

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